不纯 (S)({{b)}_2}({{S)}_3} 0(.2513 g)，将其置于氧气流中灼烧，产生的 (S)({{O)}_2} 通入 (FeC)({{l)}_3} 溶液中，使 (F)({{e)}^3+} 还原为 (F)({{e)}^2+} 然后用 0.02000 mol⋅L−1 KMnO4 标准溶液滴定 (F)({{e)}^2+}，消耗 (KMn)({{O)}_4} 溶液 31(.8 mL)．计算试样中 (S)({{b)}_2}({{S)}_3} 的质量分数。若以 (Sb) 计，质量分数又为多少？

步骤 1：确定反应方程式
在氧气流中灼烧 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$，生成 $\text{S}{{\text{O}}_2}$ 和 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{O}}_3}$。$\text{S}{{\text{O}}_2}$ 与 $\text{FeC}{{\text{l}}_3}$ 反应，使 $\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$ 还原为 $\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$。$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$ 与 $\text{KMn}{{\text{O}}_4}$ 反应，使 $\text{Mn}{{\text{O}}_4}^-$ 还原为 $\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$。
步骤 2：计算 $\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$ 的物质的量
根据 $\text{KMn}{{\text{O}}_4}$ 的浓度和体积，计算 $\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$ 的物质的量。
步骤 3：计算 $\text{S}{{\text{O}}_2}$ 的物质的量
根据 $\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$ 的物质的量，计算 $\text{S}{{\text{O}}_2}$ 的物质的量。
步骤 4：计算 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$ 的物质的量
根据 $\text{S}{{\text{O}}_2}$ 的物质的量，计算 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$ 的物质的量。
步骤 5：计算 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$ 的质量分数
根据 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$ 的物质的量和质量，计算 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$ 的质量分数。
步骤 6：计算 $\text{Sb}$ 的质量分数
根据 $\text{S}{{\text{b}}_2}{{\text{S}}_3}$ 的质量分数和 $\text{Sb}$ 的质量分数，计算 $\text{Sb}$ 的质量分数。