如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：W＜XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z＜WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱

本题考查元素周期表与元素性质的关系，需结合最高化合价、原子半径、氢化物稳定性、金属性质等知识点。解题核心在于根据W与X的最高化合价之和为8，推断它们的族序数，进而确定具体元素。需注意：

1. 最高化合价与族序数的关系：主族元素最高正价通常等于族序数（除O、F等）。
2. 原子半径规律：同周期中，从左到右原子半径逐渐减小。
3. 氢化物稳定性：非金属性越强，气态氢化物越稳定。
4. 碱的强弱：强碱对应金属通常位于周期表左侧（如IA、IIA族）。

步骤1：确定W与X的族序数

• 设W的最高化合价为$a$，X的最高化合价为$b$，则$a + b = 8$。
• 结合短周期主族元素，可能的组合为：
  • W为VIIA族（$a=7$），X为IA族（$b=1$）：但VIIA族元素（如Cl）最高正价通常不显，排除。
  • W为VA族（$a=5$），X为IIIA族（$b=3$）：如N（W）与Al（X），满足$5+3=8$。
  • W为VIA族（$a=6$），X为IIA族（$b=2$）：如S（W）与Mg（X），满足$6+2=8$。

步骤2：验证选项

选项D：X的最高价氧化物的水化物是强碱

• 若X为Al（IIIA族），其最高价氧化物对应水化物为$Al(OH)_3$（弱碱）。
• 若X为Mg（IIA族），对应$Mg(OH)_2$（弱碱）。
• 强碱对应金属如Na（IA族），但X的最高价为1时，W的最高价需为7，与实际不符。因此选项D错误。

其余选项验证

• A. 原子半径：W＜X
  若W为N（原子半径小），X为Al（原子半径大），符合同周期从左到右半径减小规律。
• B. Y单质为固态
  若Y为P（第三主族），单质为固态；若为Si，单质也为固态。
• C. 气态氢化物热稳定性：Z＜W
  若Z为S，W为N，则$H_2S$稳定性弱于$NH_3$，符合非金属性N＞S。