下列化合物或基团不存在共轭体系的是:A.CH2=CH-CH2-CH=CH2B.CH2=CH-CH+-CH=CH2C.H2=CCH3-CH=CH2D.CH2=CH-CH=CHCH2+

共轭体系是指分子中通过交替的单双键连接，形成连续p轨道重叠的π键系统。判断是否存在共轭的关键在于：

1. 相邻双键之间是否仅有一个单键（如1,3-丁二烯）；
2. 单键连接的原子是否为sp²杂化（允许p轨道重叠）。

本题需逐一分析选项中双键的连接方式及中间原子的杂化状态，找出无法形成共轭体系的结构。

选项A：CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂

• 结构特点：两个双键通过一个CH₂单键连接。
• 关键分析：中间的CH₂中的碳为sp³杂化，无法提供p轨道重叠，导致双键无法共轭。
  结论：不存在共轭体系。

选项B：CH₂=CH-CH⁺-CH=CH₂

• 结构特点：中间碳带正电荷（可能为sp²杂化）。
• 关键分析：sp²杂化的中间碳允许相邻双键的p轨道重叠，形成连续π键。
  结论：存在共轭体系。

选项C：H₂=CCH₃-CH=CH₂

• 结构特点：双键间通过一个单键连接，中间碳可能为sp²杂化。
• 关键分析：若中间碳为sp²杂化，双键可共轭。例如，结构类似H₂C=C(CH₃)-CH=CH₂，双键间单键允许共轭。
  结论：存在共轭体系。

选项D：CH₂=CH-CH=CHCH₂⁺

• 结构特点：多个连续双键或带正电荷的sp²碳。
• 关键分析：双键间通过sp²碳连接，形成连续π键。
  结论：存在共轭体系。