题目
具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（）A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2
具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（）
A.1s22s22p63s23p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p2
题目解答
答案
C。
四种元素分别为S、N、Na、C，其中S、N、C均是非金属元素，都可以和其他元素形成双键或三键，所以能形成π键；
Na是金属元素，并且比较活泼，只能形成离子键，不能形成π键；
故选C。
解析
步骤 1：确定原子的电子排布式
根据题目给出的电子排布式，可以确定每个原子的电子排布情况。A选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}，B选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{3}，C选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}，D选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{2}。
步骤 2：确定原子的元素
根据电子排布式，可以确定每个原子的元素。A选项的电子排布式对应于硫（S），B选项的电子排布式对应于氮（N），C选项的电子排布式对应于钠（Na），D选项的电子排布式对应于碳（C）。
步骤 3：判断原子是否能形成π键
π键是通过两个原子的p轨道重叠形成的，因此只有具有p轨道的原子才能形成π键。硫（S）、氮（N）和碳（C）都是非金属元素，具有p轨道，可以形成π键。钠（Na）是金属元素，没有p轨道，不能形成π键。
根据题目给出的电子排布式，可以确定每个原子的电子排布情况。A选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}，B选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{3}，C选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}，D选项的电子排布式为1s^{2}2s^{2}2p^{2}。
步骤 2：确定原子的元素
根据电子排布式，可以确定每个原子的元素。A选项的电子排布式对应于硫（S），B选项的电子排布式对应于氮（N），C选项的电子排布式对应于钠（Na），D选项的电子排布式对应于碳（C）。
步骤 3：判断原子是否能形成π键
π键是通过两个原子的p轨道重叠形成的，因此只有具有p轨道的原子才能形成π键。硫（S）、氮（N）和碳（C）都是非金属元素，具有p轨道，可以形成π键。钠（Na）是金属元素，没有p轨道，不能形成π键。