CHCL3在40度时蒸气压为49.3kpa.于此温度和101.3kpa压力下,有4.00L空气缓慢地通过CHCL3（即每个气泡都为CHCL3蒸气所饱和）（1）空气和CHCL3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走的CHCL3质量是多少?

步骤 1：计算CHCl3蒸气的体积
根据道尔顿分压定律，混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。在40度时，CHCl3的蒸气压为49.3kPa，空气的分压为101.3kPa - 49.3kPa = 52.0kPa。由于空气的体积为4.00L，根据理想气体定律，CHCl3蒸气的体积可以通过分压比计算得出。
步骤 2：计算混合气体的总体积
混合气体的总体积等于空气的体积加上CHCl3蒸气的体积。
步骤 3：计算被空气带走的CHCl3质量
根据理想气体定律，可以计算出CHCl3蒸气的摩尔数，再根据摩尔质量计算出CHCl3的质量。