下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关?(本题:1分)A. NH4CNB. Na3PO4C. NaAcD. H3PO4

考查要点：本题主要考查溶液pH与溶质浓度关系的判断，涉及盐类水解的性质及不同盐溶液中离子水解对pH的影响规律。

解题核心思路：

1. 强酸强碱盐（如NaCl）的溶液pH通常与浓度无关，因为其离子不水解。
2. 强酸弱碱盐（如NH4Cl）或强碱弱酸盐（如NaAc）的阳离子或阴离子会发生水解，水解程度随浓度降低而增大，因此溶液pH与浓度有关。
3. 弱酸弱碱盐（如NH4CN）的阳离子和阴离子均水解，若两者水解产生的H+和OH-相互抵消，则溶液pH可能接近中性且与浓度无关。

破题关键点：

• 判断盐的类型（强酸强碱盐、弱酸弱碱盐等）。
• 分析水解产物的相互作用：若水解产生的H+和OH-相互中和，则溶液pH稳定，与浓度无关。

选项分析

A. NH4CN

• 盐的组成：由弱碱NH3和弱酸HCN对应的离子（NH4+和CN-）组成，属于弱酸弱碱盐。
• 水解特点：
  • NH4+水解生成NH3和H+：$\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+$
  • CN-水解生成HCN和OH-：$\text{CN}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCN} + \text{OH}^-$
  • 水解产生的H+和OH-相互中和，导致溶液pH接近中性且与浓度无关。

B. Na3PO4

• 盐的组成：由强碱NaOH和弱酸H3PO4对应的离子（PO4^3-）组成，属于强碱弱酸盐。
• 水解特点：PO4^3-分步水解生成HPO4^2-、H2PO4^-等，水解程度较大且随浓度降低而增强，溶液pH随浓度变化明显。

C. NaAc

• 盐的组成：由强碱NaOH和弱酸CH3COOH对应的离子（CH3COO^-）组成，属于强碱弱酸盐。
• 水解特点：CH3COO^-水解生成CH3COOH和OH-，水解程度随浓度降低而增大，溶液pH随浓度变化明显。

D. H3PO4

• 物质性质：弱酸，解离度随浓度降低而增大。
• 溶液特点：浓度越高，解离度越小，pH较低；浓度越低，解离度越大，pH较高，因此pH与浓度密切相关。