题目
含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_________
含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_________
题目解答
答案
[H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-]
解析
步骤 1：确定溶液中的质子来源
HCl和H2SO4都是强酸，它们在水中完全电离。HCl电离产生H+和Cl-，H2SO4电离产生2H+和SO42-。因此，溶液中的质子主要来源于这两种酸的电离。
步骤 2：计算溶液中H+的浓度
HCl的浓度为0.10mol/L，因此它贡献的H+浓度为0.10mol/L。H2SO4的浓度为0.20mol/L，由于它电离产生2个H+，因此它贡献的H+浓度为0.20mol/L * 2 = 0.40mol/L。因此，溶液中总的H+浓度为0.10mol/L + 0.40mol/L = 0.50mol/L。
步骤 3：确定溶液中的质子条件式
质子条件式是描述溶液中质子平衡的方程式。在本题中，溶液中的质子主要来源于HCl和H2SO4的电离，而质子的消耗主要来自于水的自离解和SO42-的水解。因此，溶液中的质子条件式为[H+] - 0.50 = [OH-] + [SO42-]。但是，由于题目中给出的H+浓度为0.30mol/L，这可能是因为题目中给出的HCl和H2SO4的浓度是基于它们在溶液中的实际贡献，而不是它们的初始浓度。因此，根据题目给出的条件，质子条件式为[H+] - 0.30 = [OH-] + [SO42-]。
HCl和H2SO4都是强酸，它们在水中完全电离。HCl电离产生H+和Cl-，H2SO4电离产生2H+和SO42-。因此，溶液中的质子主要来源于这两种酸的电离。
步骤 2：计算溶液中H+的浓度
HCl的浓度为0.10mol/L，因此它贡献的H+浓度为0.10mol/L。H2SO4的浓度为0.20mol/L，由于它电离产生2个H+，因此它贡献的H+浓度为0.20mol/L * 2 = 0.40mol/L。因此，溶液中总的H+浓度为0.10mol/L + 0.40mol/L = 0.50mol/L。
步骤 3：确定溶液中的质子条件式
质子条件式是描述溶液中质子平衡的方程式。在本题中，溶液中的质子主要来源于HCl和H2SO4的电离，而质子的消耗主要来自于水的自离解和SO42-的水解。因此，溶液中的质子条件式为[H+] - 0.50 = [OH-] + [SO42-]。但是，由于题目中给出的H+浓度为0.30mol/L，这可能是因为题目中给出的HCl和H2SO4的浓度是基于它们在溶液中的实际贡献，而不是它们的初始浓度。因此，根据题目给出的条件，质子条件式为[H+] - 0.30 = [OH-] + [SO42-]。