煤的元素分析结果如下：S0.6%；H3.7%；C79.5%；N0.9%；O4.7%；灰分10.6%。在空气过剩20%条件下完全燃烧。计算烟气中SO_(2)的浓度。

设煤的质量为$1000g$，则$S$元素质量为$6g$，燃烧产生二氧化硫，结合$S+O_{2}=SO_{2}$可知，需要的氧气的物质的量为$\frac{6}{32}mol=0.1875mol$，$H$元素质量为$37g$，结合$2H+O=H_{2}O$可知，需要的氧气的物质的量为$\frac{37}{2}mol=18.5mol$，$C$元素质量为$795g$，结合$C+O_{2}=CO_{2}$可知，需要的氧气的物质的量为$\frac{795}{12}=397.5mol$，$N$元素质量为$9g$，$N$元素转化为$NO_{2}$，需要的氧气的物质的量为$\frac{9}{14}mol=0.6429mol$，
故共需要氧元素的物质的量为$0.1875mol+18.5mol+397.mol+0.6429mol=416.8304mol$，煤炭含有的$O$元素质量为$47g$，对应的物质的量为$2.9375mol$，故还需要氧气的物质的量为$413.8929mol$，在空气过剩$20\%$且氧气占空气体积$21\%$条件下，即需要的空气的物质的量为$\frac{413.8929}{80\%×21\%}\approx 2463.6482mol$，同等条件下，产生的二氧化硫的物质的量为$0.1875mol$，结合方程式可知，$H$元素燃烧产生液态水，不计算气体体积，燃烧后剩余气体的总物质的量为$2463.6482-18.5mol=2445.1482mol$，$SO_{2}$的浓度$=\frac{0.1875}{2445.1482}×100\%\approx 0.0077\%$，
答：烟气中$SO_{2}$的浓度为$0.0077\%$。