[题目]一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金-|||-属矿物的性质,做了如下实验。-|||-(1)探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学-|||-设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试-|||-管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善-|||-下表的探究方案并回答有关问题。-|||-观察到的-|||-实验步骤-|||-现象-|||-①在试管中取少量盐酸,插入铜丝,充无明显现-|||-分作用。 象-|||-②在①所得的溶液中,插入铁丝,充分-|||-作用。-|||-③在②所得的溶液中插入铝丝,充分作-|||-用。-|||-结论:金属活动性由强到弱的顺序 __-|||-(2)小明同学将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有-|||-等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐-|||-酸反应较锌与稀盐酸反应快。-|||-盐酸 一↑V(H2)/mL-|||-ju v1-|||-图甲 图乙 tmin-|||-[提出问题]金属与盐酸反应快慢,除与金属的种-|||-类有关外,还受哪些因素的影响呢?-|||-[猜想与假设]可能与盐酸的浓度有关;b.可能-|||-与反应时的温度有关;△.你的猜想是 __-|||-[设计并实验]小明利用如图甲所示装置,用不同-|||-质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。-|||-[交流讨论]请写出铝与盐酸反应的化学方程式:-|||-__-|||-实验编号盐酸的浓度(均取20mL温度/c记录的数据-|||-① 5% 30-|||-② 10% 20-|||-③ 5% 20-|||-④ 10% 30-|||-实验中记录的数据可能是 __ _:-|||-对比实验②③可知 _对金属与酸反应的速率有-|||-影响。-|||-小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测-|||-得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如-|||-图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变-|||-化规律: __-|||-20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲-|||-线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论-|||-值偏大,请分析可能的原因(至少答两点)。-|||-黑时 实际值-|||-理论值 H: FeO-|||-120-|||-110 30-|||-1010元 浓H2SO4-|||-图丙 图丁-|||-① __ ② __-|||-[拓展延伸3]利用铝与盐酸产生的氢气来做下列-|||-实验,称取s2g氧化铁样品,放入重48.48 g的玻璃管-|||-中,按图丁装置连接,完全反应后,冷却至室温,-|||-称得玻璃管和固体的总质量为s2.24g ,计算氧化铁样-|||-品中氧化铁的质量分数 __-|||-[拓展延伸4]已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反-|||-应,生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的-|||-溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为_(如-|||-图戊图象中,纵坐标为沉淀质量,横坐标为氢氧化-|||-钠溶液质量)。-|||-A c D