题目
25℃ 10 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,-|||-放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式-|||-为 __ e
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解燃烧热的定义
燃烧热是指在标准条件下（25℃，101.325 kPa），1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。对于氢气（H2），其燃烧产物是液态水（H2O）。
步骤 2：写出氢气燃烧的化学方程式
氢气燃烧的化学方程式为：${H}_{2}(g) + \frac{1}{2}{O}_{2}(g) \rightarrow {H}_{2}O(l)$
步骤 3：确定燃烧热的数值
题目中给出1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，因此燃烧热的数值为-285.8 kJ/mol。
燃烧热是指在标准条件下（25℃，101.325 kPa），1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。对于氢气（H2），其燃烧产物是液态水（H2O）。
步骤 2：写出氢气燃烧的化学方程式
氢气燃烧的化学方程式为：${H}_{2}(g) + \frac{1}{2}{O}_{2}(g) \rightarrow {H}_{2}O(l)$
步骤 3：确定燃烧热的数值
题目中给出1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，因此燃烧热的数值为-285.8 kJ/mol。