题目
第6章电极电势与氧化还原平衡6.1下列各物质中画线元素的氧化值是多少：________2H2________2Na________2________F2H________OOH________2O5K2________Cl4________2O72—NH4+6.2用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式：①Ag2S + HNO3(稀)→AgNO3+ S + NO + H2O②FeS + HNO3(浓)→Fe(NO3)3+ S + NO + H2O③Zn + HNO3(稀)→Zn(NO3)2+ NO④(NH4)2Cr2O7→N2+ Cr2O3⑤P4+ HClO→H3PO4+HCl⑥MnO2+ H2O2+ KOH→K2MnO4+ H2O6.3用离子—电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：①MnO4—+ SO32－→Mn2++ SO42－②Cr2O72—+ CH3OH→CH2O + Cr3+③PbO2+ Mn2++SO42–→PbSO4+ MnO4—④I2+ Na2S2O3→I—+ Na2S4O6⑤As2S3+ClO3–→Cl–+H2AsO4–+SO42–6.4用离子—电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：①Fe(OH) + C1O—→FeO42－+ CI—②MnO4—+ SO32－→MnO42—+ SO42－③Cr(OH)4–+ H2O2→CrO42－+ H2O—④I2+ C12→Cl—+ IO3—6.5对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂?写出半反应式；②以这些反应组成原电池，并写出电池符号。①2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+②Zn + CdSO4= ZnSO4+ Cd③Pb + 2H++2Cl－= PbCl2↓+ H26.6已知MnO2+ 8H++ 5eMn2++ 4H2OEθ＝1.507VFe3++ eFe2+Eθ＝0.771V①判断下列反应的方向：MnO4－+ Fe2++ H+→Mn2++ Fe3+②将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。③当氢离子浓度为0.1.mo1·L－1，其他各离子浓度均为1.0mo1·L－1时，计算该电池的电动势。6.7判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃，标准状态下）：（1）Ag++Fe2+Ag + Fe3+（2）2Cr3++3I2+ 7H2OCr2O72–+ 6I–+ 14H+6.8计算下列原电池的电动势，指出正、负极，并写出电极反应和电池反应的反应式：①Ag∣Ag+(0.10mo1·L-1)‖Zn2+(0.01mo1·L-1)∣Zn②Zn∣Zn2+(0.01mo1·L-1)‖Fe2+(0.0010mo1·L-1)∣Fe③Pt∣Fe2.(0.010mo1·L-1)，Fe3+(0.10mo1·L-1)‖Cl-(2.0mo1·L-1)∣Cl2(pθ)∣Pt④Ag∣Ag+(0.010mo1·L-1)‖Ag+(0.10mo1·L-1)∣Ag6.9半电池反应Ag++ eAg和AgBr(s) + eAg + Br-中电对的标准电极电势分别是0.7996V和0.0713V。试计算AgBr的溶度积常数。6.10.两个氢电极：Pt∣H2(100kPa)∣H+(0.10 mo1·L-1)和Pt∣H2(100kPa)∣H+(xmo1·L-1)组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x值为多少？6.11由镍电极和标准氢电极组成原电池。若Ni2+的浓度为0.0100mo1·L-1时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。6.12计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。Fe3+(aq) + I—(aq)Fe2+(aq) +I2(s)6.13用H2和O2的有关半反应设计一个原电池，确定25℃时H2O的是多少？6.14已知反应：2Ag++ Zn2Ag + Zn2+，（1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10 mo1·L-1和0.30mo1·L-1。求、及电动势；（2）计算反应的Kθ、Eθ及ΔrGmθ值；（3）求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度为多少？6.15计算下列反应的Eθ、ΔrGmθ、Kθ及ΔrGm。（1）Sn2+(0.10 mo1·L-1) + Hg2+(0.010 mo1·L-1)Sn4+(0.020 mo1·L-1) + Hg(l)（2）Cu(s) +2Ag+(0.010 mo1·L-1)Cu2+(0.010 mo1·L-1) + 2Ag(s)6.1.测得原电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-（1.0.mol·L-1）‖Ag+（1.00mol·L-1）∣Ag的电动势为0.577V。计算EθAgCl/Ag和Kθsp(AgCl)。已知EθAg+/Ag=0.7996V。6.17已知298K时反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+的Kθ=0.323，EθFe3+/Fe2+=0.771V，计算（1）标准电动势Eθ（2）EθAg+/Ag（3）判断标准态下反应自发进行的方向。6.1.已知MnO－4+8H＋+5eMn2＋+4H2O的=1.507V，=1.358V，=1.066V，且====1.0mol·L－1，求：可以氧化Br－而不氧化Cl－的pH范围？6.1.某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0.mol·L-1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在为1.0 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算和。6.20已知下列电极反应在酸性溶液中的值。MnO4-+ 4H++ 3eMnO2（s）+ 2H2O ,=1.695VMnO4-+ eMnO42-=0.564V（1）计算值；（2）MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式，计算值。6.21已知，，。（1）画出在酸性溶液中铜元素的电势：（2）判断在酸性溶液中Cu+、CuI能否稳定存在。6.22在0.5 mo1·L-1H2SO4溶液中，当[Ce4+]/[Ce3+]的比为：①10－2，②10－1，③1，④10，⑤100时，Ce4+/Ce3+电对的电极电势各为多少？6.23称取软锰矿0.321.g，分纯的Na2C2O40.3685g，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热，待反应完毕后，用0.02400 mo1·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26ml。计算软锰矿中MnO2的质量分数。6.24以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，其所用K2Cr2O7溶液的毫升数与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。6.25用KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液。称取0.1500g KIO3与过量KI作用，出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？每毫升相当多少克碘？6.2625.0.ml KI溶液用稀盐酸及1..00ml 0.05000 mo1·L-1KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释出的I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应。释出的I2需要用21.14m1 0.1008 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴。计算KI溶液的浓度。6.27如果在25.0.m1CaCl2溶液中加入40.00ml 0.1000 mo1·L-1(NH4)2C2O4溶液，待CaC2O4沉淀完全后，分离之，滤液以0.02000 mo1·L-1KMnO4溶液滴定，共耗去KMnO4溶液15.00ml。计算在250m1该CaCl2溶液中CaCl2的含量为多少克？
第6章电极电势与氧化还原平衡
6.1下列各物质中画线元素的氧化值是多少：________2H2________2Na________2________F2H________OOH________2O5K2________Cl4________2O72—NH4+
6.2用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式：①Ag2S + HNO3(稀)→AgNO3+ S + NO + H2O②FeS + HNO3(浓)→Fe(NO3)3+ S + NO + H2O③Zn + HNO3(稀)→Zn(NO3)2+ NO④(NH4)2Cr2O7→N2+ Cr2O3⑤P4+ HClO→H3PO4+HCl⑥MnO2+ H2O2+ KOH→K2MnO4+ H2O
6.3用离子—电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：①MnO4—+ SO32－→Mn2++ SO42－②Cr2O72—+ CH3OH→CH2O + Cr3+③PbO2+ Mn2++SO42–→PbSO4+ MnO4—④I2+ Na2S2O3→I—+ Na2S4O6⑤As2S3+ClO3–→Cl–+H2AsO4–+SO42–
6.4用离子—电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：①Fe(OH) + C1O—→FeO42－+ CI—②MnO4—+ SO32－→MnO42—+ SO42－③Cr(OH)4–+ H2O2→CrO42－+ H2O—④I2+ C12→Cl—+ IO3—
6.5对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂?写出半反应式；②以这些反应组成原电池，并写出电池符号。①2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+②Zn + CdSO4= ZnSO4+ Cd③Pb + 2H++2Cl－= PbCl2↓+ H2
6.6已知MnO2+ 8H++ 5eMn2++ 4H2OEθ＝
1.507VFe3++ eFe2+Eθ＝
0.771V①判断下列反应的方向：MnO4－+ Fe2++ H+→Mn2++ Fe3+②将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。③当氢离子浓度为
0.
1.mo1·L－1，其他各离子浓度均为1.0mo1·L－1时，计算该电池的电动势。
6.7判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃，标准状态下）：（1）Ag++Fe2+Ag + Fe3+（2）2Cr3++3I2+ 7H2OCr2O72–+ 6I–+ 14H+
6.8计算下列原电池的电动势，指出正、负极，并写出电极反应和电池反应的反应式：①Ag∣Ag+(
0.10mo1·L-1)‖Zn2+(0.01mo1·L-1)∣Zn②Zn∣Zn2+(
0.01mo1·L-1)‖Fe2+(0.0010mo1·L-1)∣Fe③Pt∣Fe
2.(
0.010mo1·L-1)，Fe3+(0.10mo1·L-1)‖Cl-(2.0mo1·L-1)∣Cl2(pθ)∣Pt④Ag∣Ag+(
0.010mo1·L-1)‖Ag+(0.10mo1·L-1)∣Ag
6.9半电池反应Ag++ eAg和AgBr(s) + eAg + Br-中电对的标准电极电势分别是
0.7996V和0.0713V。试计算AgBr的溶度积常数。
6.1
0.两个氢电极：Pt∣H2(100kPa)∣H+(0.10 mo1·L-1)和Pt∣H2(100kPa)∣H+(xmo1·L-1)组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x值为多少？
6.11由镍电极和标准氢电极组成原电池。若Ni2+的浓度为
0.0100mo1·L-1时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
6.12计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。Fe3+(aq) + I—(aq)Fe2+(aq) +I2(s)
6.13用H2和O2的有关半反应设计一个原电池，确定25℃时H2O的是多少？
6.14已知反应：2Ag++ Zn2Ag + Zn2+，（1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是
0.10 mo1·L-1和0.30mo1·L-1。求、及电动势；（2）计算反应的Kθ、Eθ及ΔrGmθ值；（3）求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度为多少？
6.15计算下列反应的Eθ、ΔrGmθ、Kθ及ΔrGm。（1）Sn2+(
0.10 mo1·L-1) + Hg2+(0.010 mo1·L-1)Sn4+(0.020 mo1·L-1) + Hg(l)（2）Cu(s) +2Ag+(
0.010 mo1·L-1)Cu2+(0.010 mo1·L-1) + 2Ag(s)
6.
1.测得原电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-（1.
0.mol·L-1）‖Ag+（1.00mol·L-1）∣Ag的电动势为0.577V。计算EθAgCl/Ag和Kθsp(AgCl)。已知EθAg+/Ag=0.7996V。
6.17已知298K时反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+的Kθ=
0.323，EθFe3+/Fe2+=0.771V，计算（1）标准电动势Eθ（2）EθAg+/Ag（3）判断标准态下反应自发进行的方向。
6.
1.已知MnO－4+8H＋+5eMn2＋+4H2O的=1.507V，=1.358V，=1.066V，且====1.0mol·L－1，求：可以氧化Br－而不氧化Cl－的pH范围？
6.
1.某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.
0.mol·L-1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在为1.0 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算和。
6.20已知下列电极反应在酸性溶液中的值。MnO4-+ 4H++ 3eMnO2（s）+ 2H2O ,=
1.695VMnO4-+ eMnO42-=
0.564V（1）计算值；（2）MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式，计算值。
6.21已知，，。（1）画出在酸性溶液中铜元素的电势：（2）判断在酸性溶液中Cu+、CuI能否稳定存在。
6.22在
0.5 mo1·L-1H2SO4溶液中，当[Ce4+]/[Ce3+]的比为：①10－2，②10－1，③1，④10，⑤100时，Ce4+/Ce3+电对的电极电势各为多少？
6.23称取软锰矿
0.32
1.g，分纯的Na2C2O40.3685g，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热，待反应完毕后，用0.02400 mo1·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26ml。计算软锰矿中MnO2的质量分数。
6.24以K2Cr2O7标准溶液滴定
0.4000g褐铁矿，其所用K2Cr2O7溶液的毫升数与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
6.25用KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液。称取
0.1500g KIO3与过量KI作用，出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去2
4.00ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？每毫升相当多少克碘？
6.262
5.
0.ml KI溶液用稀盐酸及
1..00ml 0.05000 mo1·L-1KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释出的I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应。释出的I2需要用21.14m1 0.1008 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴。计算KI溶液的浓度。
6.27如果在2
5.
0.m1CaCl2溶液中加入40.00ml 0.1000 mo1·L-1(NH4)2C2O4溶液，待CaC2O4沉淀完全后，分离之，滤液以0.02000 mo1·L-1KMnO4溶液滴定，共耗去KMnO4溶液15.00ml。计算在250m1该CaCl2溶液中CaCl2的含量为多少克？
6.1下列各物质中画线元素的氧化值是多少：________2H2________2Na________2________F2H________OOH________2O5K2________Cl4________2O72—NH4+
6.2用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式：①Ag2S + HNO3(稀)→AgNO3+ S + NO + H2O②FeS + HNO3(浓)→Fe(NO3)3+ S + NO + H2O③Zn + HNO3(稀)→Zn(NO3)2+ NO④(NH4)2Cr2O7→N2+ Cr2O3⑤P4+ HClO→H3PO4+HCl⑥MnO2+ H2O2+ KOH→K2MnO4+ H2O
6.3用离子—电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式：①MnO4—+ SO32－→Mn2++ SO42－②Cr2O72—+ CH3OH→CH2O + Cr3+③PbO2+ Mn2++SO42–→PbSO4+ MnO4—④I2+ Na2S2O3→I—+ Na2S4O6⑤As2S3+ClO3–→Cl–+H2AsO4–+SO42–
6.4用离子—电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：①Fe(OH) + C1O—→FeO42－+ CI—②MnO4—+ SO32－→MnO42—+ SO42－③Cr(OH)4–+ H2O2→CrO42－+ H2O—④I2+ C12→Cl—+ IO3—
6.5对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂?写出半反应式；②以这些反应组成原电池，并写出电池符号。①2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+②Zn + CdSO4= ZnSO4+ Cd③Pb + 2H++2Cl－= PbCl2↓+ H2
6.6已知MnO2+ 8H++ 5eMn2++ 4H2OEθ＝
1.507VFe3++ eFe2+Eθ＝
0.771V①判断下列反应的方向：MnO4－+ Fe2++ H+→Mn2++ Fe3+②将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。③当氢离子浓度为
0.
1.mo1·L－1，其他各离子浓度均为1.0mo1·L－1时，计算该电池的电动势。
6.7判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃，标准状态下）：（1）Ag++Fe2+Ag + Fe3+（2）2Cr3++3I2+ 7H2OCr2O72–+ 6I–+ 14H+
6.8计算下列原电池的电动势，指出正、负极，并写出电极反应和电池反应的反应式：①Ag∣Ag+(
0.10mo1·L-1)‖Zn2+(0.01mo1·L-1)∣Zn②Zn∣Zn2+(
0.01mo1·L-1)‖Fe2+(0.0010mo1·L-1)∣Fe③Pt∣Fe
2.(
0.010mo1·L-1)，Fe3+(0.10mo1·L-1)‖Cl-(2.0mo1·L-1)∣Cl2(pθ)∣Pt④Ag∣Ag+(
0.010mo1·L-1)‖Ag+(0.10mo1·L-1)∣Ag
6.9半电池反应Ag++ eAg和AgBr(s) + eAg + Br-中电对的标准电极电势分别是
0.7996V和0.0713V。试计算AgBr的溶度积常数。
6.1
0.两个氢电极：Pt∣H2(100kPa)∣H+(0.10 mo1·L-1)和Pt∣H2(100kPa)∣H+(xmo1·L-1)组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x值为多少？
6.11由镍电极和标准氢电极组成原电池。若Ni2+的浓度为
0.0100mo1·L-1时，原电池的电动势为0.315V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
6.12计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。Fe3+(aq) + I—(aq)Fe2+(aq) +I2(s)
6.13用H2和O2的有关半反应设计一个原电池，确定25℃时H2O的是多少？
6.14已知反应：2Ag++ Zn2Ag + Zn2+，（1）开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是
0.10 mo1·L-1和0.30mo1·L-1。求、及电动势；（2）计算反应的Kθ、Eθ及ΔrGmθ值；（3）求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度为多少？
6.15计算下列反应的Eθ、ΔrGmθ、Kθ及ΔrGm。（1）Sn2+(
0.10 mo1·L-1) + Hg2+(0.010 mo1·L-1)Sn4+(0.020 mo1·L-1) + Hg(l)（2）Cu(s) +2Ag+(
0.010 mo1·L-1)Cu2+(0.010 mo1·L-1) + 2Ag(s)
6.
1.测得原电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-（1.
0.mol·L-1）‖Ag+（1.00mol·L-1）∣Ag的电动势为0.577V。计算EθAgCl/Ag和Kθsp(AgCl)。已知EθAg+/Ag=0.7996V。
6.17已知298K时反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+的Kθ=
0.323，EθFe3+/Fe2+=0.771V，计算（1）标准电动势Eθ（2）EθAg+/Ag（3）判断标准态下反应自发进行的方向。
6.
1.已知MnO－4+8H＋+5eMn2＋+4H2O的=1.507V，=1.358V，=1.066V，且====1.0mol·L－1，求：可以氧化Br－而不氧化Cl－的pH范围？
6.
1.某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.
0.mol·L-1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在为1.0 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算和。
6.20已知下列电极反应在酸性溶液中的值。MnO4-+ 4H++ 3eMnO2（s）+ 2H2O ,=
1.695VMnO4-+ eMnO42-=
0.564V（1）计算值；（2）MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式，计算值。
6.21已知，，。（1）画出在酸性溶液中铜元素的电势：（2）判断在酸性溶液中Cu+、CuI能否稳定存在。
6.22在
0.5 mo1·L-1H2SO4溶液中，当[Ce4+]/[Ce3+]的比为：①10－2，②10－1，③1，④10，⑤100时，Ce4+/Ce3+电对的电极电势各为多少？
6.23称取软锰矿
0.32
1.g，分纯的Na2C2O40.3685g，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热，待反应完毕后，用0.02400 mo1·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26ml。计算软锰矿中MnO2的质量分数。
6.24以K2Cr2O7标准溶液滴定
0.4000g褐铁矿，其所用K2Cr2O7溶液的毫升数与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
6.25用KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液。称取
0.1500g KIO3与过量KI作用，出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去2
4.00ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？每毫升相当多少克碘？
6.262
5.
0.ml KI溶液用稀盐酸及
1..00ml 0.05000 mo1·L-1KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释出的I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应。释出的I2需要用21.14m1 0.1008 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴。计算KI溶液的浓度。
6.27如果在2
5.
0.m1CaCl2溶液中加入40.00ml 0.1000 mo1·L-1(NH4)2C2O4溶液，待CaC2O4沉淀完全后，分离之，滤液以0.02000 mo1·L-1KMnO4溶液滴定，共耗去KMnO4溶液15.00ml。计算在250m1该CaCl2溶液中CaCl2的含量为多少克？
题目解答
答案
Cl O O O C P Pt Cr