题目
1000g水中溶解5.6g非电解质,100kPa时测得其凝固点为—0.19℃,则此非电解质的相对分子量为(Kf=1.86) ( )A. 28B. 112C. 56D. 60
1000g水中溶解5.6g非电解质,100kPa时测得其凝固点为—0.19℃,则此非电解质的相对分子量为(Kf=1.86) ( )
A. 28
B. 112
C. 56
D. 60
题目解答
答案
C. 56
解析
步骤 1：计算凝固点降低值
根据题目，凝固点降低值为0.19℃，即ΔTf = 0.19℃。
步骤 2：应用凝固点降低公式
凝固点降低公式为：ΔTf = Kf * m，其中Kf是凝固点降低常数，m是溶液的摩尔浓度。
将已知值代入公式：0.19 = 1.86 * m，解得m = 0.19 / 1.86 = 0.10215 mol/kg。
步骤 3：计算非电解质的摩尔数
溶液的摩尔浓度m = 溶质的摩尔数 / 溶剂的质量（kg），即0.10215 = 溶质的摩尔数 / 1，解得溶质的摩尔数 = 0.10215 mol。
步骤 4：计算非电解质的相对分子量
非电解质的相对分子量 = 溶质的质量 / 溶质的摩尔数 = 5.6 / 0.10215 = 54.82 g/mol，约等于56 g/mol。
根据题目，凝固点降低值为0.19℃，即ΔTf = 0.19℃。
步骤 2：应用凝固点降低公式
凝固点降低公式为：ΔTf = Kf * m，其中Kf是凝固点降低常数，m是溶液的摩尔浓度。
将已知值代入公式：0.19 = 1.86 * m，解得m = 0.19 / 1.86 = 0.10215 mol/kg。
步骤 3：计算非电解质的摩尔数
溶液的摩尔浓度m = 溶质的摩尔数 / 溶剂的质量（kg），即0.10215 = 溶质的摩尔数 / 1，解得溶质的摩尔数 = 0.10215 mol。
步骤 4：计算非电解质的相对分子量
非电解质的相对分子量 = 溶质的质量 / 溶质的摩尔数 = 5.6 / 0.10215 = 54.82 g/mol，约等于56 g/mol。