在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查氧化还原电对中氧化态与还原态能力关系的理解，需明确氧化能力与还原能力的反向变化规律。

核心思路：在氧化还原电对中，氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力必然越弱。这是因为氧化态的强氧化性意味着它容易被还原，而对应的还原态则难以被进一步氧化，因此还原能力较弱。

关键点：

1. 氧化能力（作为氧化剂的能力）与还原能力（作为还原剂的能力）是相互制约的关系。
2. 电对的氧化态和还原态通过可逆反应联系，二者能力变化方向相反。

在氧化还原电对中，假设氧化态为$\text{Ox}$，还原态为$\text{Red}$，对应的反应为：
$\text{Ox} + e^- \rightarrow \text{Red}$

• 氧化能力由$\text{Ox}$作为氧化剂被还原的倾向决定。若$\text{Ox}$的氧化能力越强，则$\text{Ox}$更易被还原为$\text{Red}$。
• 还原能力由$\text{Red}$作为还原剂被氧化的倾向决定。由于$\text{Ox}$的强氧化性导致$\text{Red}$更难被氧化回$\text{Ox}$，因此$\text{Red}$的还原能力必然减弱。

举例验证：
以$\text{Fe}^{3+}/\text{Fe}^{2+}$和$\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$为例：

• $\text{Fe}^{3+}$的氧化能力比$\text{Cu}^{2+}$强（能将$\text{Cu}$氧化为$\text{Cu}^{2+}$），对应的$\text{Fe}^{2+}$的还原能力比$\text{Cu}$弱（难以被进一步氧化为$\text{Fe}^{3+}$）。