形成共轭键不一定必须具备的条件是( )A. 共轭原子处在同一分子平面上B. 每个原子提供彼此平行的p轨道C. 每个原子D. 电子数少于总轨道数的2倍E. 分子对称性

步骤 1：理解共轭键的定义
共轭键是指分子中相邻原子之间通过重叠的p轨道形成的π键，这些π键相互作用，形成一个连续的电子云，从而稳定整个分子结构。

步骤 2：分析选项A
共轭原子处在同一分子平面上是形成共轭键的必要条件之一，因为只有在同一平面上，p轨道才能有效重叠，形成π键。

步骤 3：分析选项B
每个原子提供彼此平行的p轨道也是形成共轭键的必要条件之一，因为只有平行的p轨道才能有效重叠，形成π键。

步骤 4：分析选项C
每个原子提供p轨道是形成共轭键的必要条件之一，但题目中没有明确指出每个原子必须提供p轨道，因此这个条件不一定必须具备。

步骤 5：分析选项D
电子数少于总轨道数的2倍是形成共轭键的必要条件之一，因为只有这样，电子才能在π键中自由移动，形成共轭体系。

步骤 6：分析选项E
分子对称性不是形成共轭键的必要条件，因为共轭键的形成主要取决于原子之间的p轨道重叠，而不是分子的整体对称性。