题目
【题文】32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？
【题文】32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？
题目解答
答案
【答案】1mol；NA或6.021024；22.4L
解析
步骤 1：计算物质的量
根据物质的量的定义，物质的量（n）等于物质的质量（m）除以该物质的摩尔质量（M）。对于氧气（O_2），其摩尔质量为32 g/mol。因此，32 g O_2的物质的量为：
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{32\,g}{32\,g/mol} = 1\,mol \]
步骤 2：计算氧气分子数
根据阿伏伽德罗常数（N_A），1 mol的任何物质含有N_A个分子。因此，1 mol O_2含有N_A个氧气分子。N_A的值约为6.02×10^{23}个分子/mol。所以，32 g O_2含有6.02×10^{23}个氧气分子。
步骤 3：计算标准状况下的体积
在标准状况下（0°C和1 atm），1 mol任何气体的体积为22.4 L。因此，1 mol O_2在标准状况下的体积为22.4 L。
根据物质的量的定义，物质的量（n）等于物质的质量（m）除以该物质的摩尔质量（M）。对于氧气（O_2），其摩尔质量为32 g/mol。因此，32 g O_2的物质的量为：
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{32\,g}{32\,g/mol} = 1\,mol \]
步骤 2：计算氧气分子数
根据阿伏伽德罗常数（N_A），1 mol的任何物质含有N_A个分子。因此，1 mol O_2含有N_A个氧气分子。N_A的值约为6.02×10^{23}个分子/mol。所以，32 g O_2含有6.02×10^{23}个氧气分子。
步骤 3：计算标准状况下的体积
在标准状况下（0°C和1 atm），1 mol任何气体的体积为22.4 L。因此，1 mol O_2在标准状况下的体积为22.4 L。