若把某原子的核外电子排布写成 n s^2 n p^7 ，它违背了（ ）A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 洪特规则的特例

本题考查对原子核外电子排布原理的理解，特别是泡利不相容原理的应用。关键点在于明确各电子亚层的最多容纳电子数，并判断题目中的排布是否违反这一限制。

核心思路：

1. 泡利不相容原理规定，同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
2. p轨道有3个简并轨道，最多容纳6个电子（每个轨道2个）。
3. 题目中n p^7表示p轨道填充了7个电子，超过最大容量，必然存在至少一个轨道有3个电子，直接违反泡利原理。

违反原理分析

1. s轨道：最多容纳2个电子，题目中n s^2符合要求。
2. p轨道：有3个轨道，每个最多2个电子，因此最多容纳$3 \times 2 = 6$个电子。
3. 题目中n p^7填充了7个电子，超过p轨道的容量，说明至少有一个轨道有3个电子。
4. 根据泡利不相容原理，同一轨道不能容纳3个电子，因此违背该原理。

排除其他选项

• 能量最低原理：未涉及电子填充顺序问题。
• 洪特规则：未涉及电子自旋方向或分占轨道问题。
• 洪特规则的特例：未涉及全充满、半充满等特殊情况。