在 298 K 时，(AgCl) 的溶度积为 K_({sp)}^298 = 1.77 times 10^-10，这时所用水的电导率为 1.60 times 10^-4 , (S) cdot (m)^-1。已知在该温度下 (Ag)^+ 和 (Cl)^- 的无限稀释摩尔电导率分别为 61.9 times 10^-4 , (S) cdot (m)^2 cdot (mol)^-1 和 76.31 times 10^-4 , (S) cdot (m)^2 cdot (mol)^-1，试求在该温度下 (AgCl) 饱和水溶液的电导率。

考查要点：本题主要考查溶度积与电导率的关系，以及溶液总电导率的计算方法。
解题思路：

1. 利用溶度积计算AgCl的溶解浓度：根据溶度积公式 $K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s^2$，求出离子浓度 $s$。
2. 计算离子电导率：通过无限稀释摩尔电导率与离子浓度的乘积，得到离子贡献的电导率。
3. 叠加总电导率：将离子电导率与水的电导率相加，得到总电导率。
   关键点：

• 溶度积与浓度关系：明确 $K_{\text{sp}} = s^2$ 的应用。
• 电导率叠加原理：总电导率为溶液中所有离子电导率与水的电导率之和。

步骤1：计算AgCl的溶解浓度 $s$

根据溶度积公式：
$K_{\text{sp}} = s^2 \implies s = \sqrt{K_{\text{sp}}} = \sqrt{1.77 \times 10^{-10}} = 1.33 \times 10^{-5} \, \text{mol} \cdot \text{m}^{-3}.$

步骤2：计算离子电导率 $\kappa_{\text{离子}}$

离子电导率由Ag⁺和Cl⁻的贡献共同决定：
$\kappa_{\text{离子}} = s \cdot (\lambda_{\text{Ag}^+}^\infty + \lambda_{\text{Cl}^-}^\infty) = 1.33 \times 10^{-5} \cdot (61.9 \times 10^{-4} + 76.31 \times 10^{-4})$
计算得：
$\kappa_{\text{离子}} = 1.33 \times 10^{-5} \cdot 138.21 \times 10^{-4} = 1.84 \times 10^{-7} \, \text{S} \cdot \text{m}^{-1}.$

步骤3：计算总电导率 $\kappa_{\text{总}}$

总电导率为水的电导率与离子电导率之和：
$\kappa_{\text{总}} = \kappa_{\text{水}} + \kappa_{\text{离子}} = 1.60 \times 10^{-4} + 1.84 \times 10^{-7} \approx 1.60 \times 10^{-4} \, \text{S} \cdot \text{m}^{-1}.$
（注：离子电导率远小于水的电导率，可忽略不计。）