题目
+ 18n= 20.n= 6(0.5分)该晶体的化学式为CaCO36H2O(0.5分)算出6个水分子，未写化学式，得1.5分分子式计算08-8第8题(9分)由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101gcm3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径为72 pm。8-1写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。H(1分)镁-氢间距离为194.8 pm，Mg2+离子半径为72 pm，则氢的半径为194.8 pm－72 pm＝123 pm。此值远大于氢原子的共价半径,这说明H原子以H离子的形式存在。(1分)8-2将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。Mg原子与Ni原子数之比为2 : 1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。(3分)镁原子的位置用下列坐标参数表示也得3分：14, 14, 14；14, 14, 34；34, 34, 14；34, 34, 34；14, 34, 14；14, 34, 34；34, 14, 14；34, 14, 34。坐标错一组，扣0.5分，不得负分。其他答案不得分。8-3实验测定，上述Mg2NiH4.体的晶胞参数为6.6.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。镁镍间的距离为(2分)算式及答案皆正确（包括单位）得2分；算式对但结果错；只得1.；结果中数对但单位错，得1.5分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。8-4若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 gcm3）。储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度(2分)= 1.40= 1.4算法及结果皆正确得2分；算法（式）正确但结果错得1分；无过程不得分。只有结果但无算式，不得分。氢的原子量取1.取1.008，算出结果1.39，只得1.5分。半径、分子式、密度、分数坐标09-6-3（6.）某晶体的晶胞参数为：a= 250.4 pm,c= 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。(1)试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。或(2分)(2)计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。d(AB)= 250.4.pm0.5cos30o= 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3)共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。因为该晶体的c= 6.6.1 pm,是AB最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。(2分)半径10-7第7题(13分)分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O。7-1Si4+、Al3+和O2的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。________________________。（2分）________________________。7-2上述化学式中的n等于多少？说明理由。若M为2价离子，写出m与p的关系式。________________________________________________________________________________________（3分）________。7-3X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明什么？如何理解？（2分）7-4说明以下事实的原因：
+ 18n= 2
0.n= 6(0.5分)该晶体的化学式为CaCO36H2O(
0.5分)算出6个水分子，未写化学式，得
1.5分分子式计算08-8第8题(9分)由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为
7.6%，氢的密度为
0.101gcm3，镁和氢的核间距为19
4.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径为72 pm。8-1写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。H(1分)镁-氢间距离为19
4.8 pm，Mg2+离子半径为72 pm，则氢的半径为194.8 pm－72 pm＝123 pm。此值远大于氢原子的共价半径,这说明H原子以H离子的形式存在。(1分)8-2将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。Mg原子与Ni原子数之比为2 : 1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。(3分)镁原子的位置用下列坐标参数表示也得3分：14, 14, 14；14, 14, 34；34, 34, 14；34, 34, 34；14, 34, 14；14, 34, 34；34, 14, 14；34, 14, 34。坐标错一组，扣
0.5分，不得负分。其他答案不得分。8-3实验测定，上述Mg2NiH
4.体的晶胞参数为
6.6.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为15
9.9 pm和124.6 pm。镁镍间的距离为(2分)算式及答案皆正确（包括单位）得2分；算式对但结果错；只得
1.；结果中数对但单位错，得1.5分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。8-4若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为
0.0708 gcm3）。储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度(2分)=
1.40=
1.4算法及结果皆正确得2分；算法（式）正确但结果错得1分；无过程不得分。只有结果但无算式，不得分。氢的原子量取
1.取1.008，算出结果1.39，只得1.5分。半径、分子式、密度、分数坐标09-6-3（
6.）某晶体的晶胞参数为：a= 25
0.4 pm,c= 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。(1)试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。或(2分)(2)计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。d(AB)= 25
0.
4.pm0.5cos30o= 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3)共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。因为该晶体的c=
6.6.1 pm,是AB最短核间距的
4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。(2分)半径10-7第7题(13分)分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O。7-1Si4+、Al3+和O2的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。________________________。（2分）________________________。7-2上述化学式中的n等于多少？说明理由。若M为2价离子，写出m与p的关系式。________________________________________________________________________________________（3分）________。7-3X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明什么？如何理解？（2分）7-4说明以下事实的原因：
0.n= 6(0.5分)该晶体的化学式为CaCO36H2O(
0.5分)算出6个水分子，未写化学式，得
1.5分分子式计算08-8第8题(9分)由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为
7.6%，氢的密度为
0.101gcm3，镁和氢的核间距为19
4.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径为72 pm。8-1写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。H(1分)镁-氢间距离为19
4.8 pm，Mg2+离子半径为72 pm，则氢的半径为194.8 pm－72 pm＝123 pm。此值远大于氢原子的共价半径,这说明H原子以H离子的形式存在。(1分)8-2将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。Mg原子与Ni原子数之比为2 : 1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。(3分)镁原子的位置用下列坐标参数表示也得3分：14, 14, 14；14, 14, 34；34, 34, 14；34, 34, 34；14, 34, 14；14, 34, 34；34, 14, 14；34, 14, 34。坐标错一组，扣
0.5分，不得负分。其他答案不得分。8-3实验测定，上述Mg2NiH
4.体的晶胞参数为
6.6.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为15
9.9 pm和124.6 pm。镁镍间的距离为(2分)算式及答案皆正确（包括单位）得2分；算式对但结果错；只得
1.；结果中数对但单位错，得1.5分。用原子半径相加计算镁-镍间的距离，不得分。8-4若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为
0.0708 gcm3）。储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度(2分)=
1.40=
1.4算法及结果皆正确得2分；算法（式）正确但结果错得1分；无过程不得分。只有结果但无算式，不得分。氢的原子量取
1.取1.008，算出结果1.39，只得1.5分。半径、分子式、密度、分数坐标09-6-3（
6.）某晶体的晶胞参数为：a= 25
0.4 pm,c= 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。(1)试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。或(2分)(2)计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。d(AB)= 25
0.
4.pm0.5cos30o= 144.6 pm只要有计算过程，得出正确的核间距(2分)(3)共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。因为该晶体的c=
6.6.1 pm,是AB最短核间距的
4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。(2分)半径10-7第7题(13分)分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O。7-1Si4+、Al3+和O2的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。________________________。（2分）________________________。7-2上述化学式中的n等于多少？说明理由。若M为2价离子，写出m与p的关系式。________________________________________________________________________________________（3分）________。7-3X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明什么？如何理解？（2分）7-4说明以下事实的原因：
题目解答
答案
每个多面体 1 分；只答四面体而无正确的计算和说明，不得分 根据多面体几何学计算得出结论，只要正确，亦各得 1 分 n 值和理由各 1 分 ； m 与 p 的关系 1 分 通过其他途径推算，结果正确，也得满分