题目
1、某元素的价电子构型为3d^104s^2,该元素的原子序数为 __ 该元素位于周期表-|||-的第 __ 族,。-|||-__
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定价电子构型
价电子构型为3d^104s^2，表示该元素的价电子排布在3d和4s轨道上，其中3d轨道全满，4s轨道有两个电子。
步骤 2：计算原子序数
根据价电子构型，3d轨道全满有10个电子，4s轨道有2个电子，因此价电子总数为12个。考虑到3d轨道的电子数，该元素的原子序数为18（1s^22s^22p^63s^23p^6）加上12个价电子，即18+12=30。
步骤 3：确定元素在周期表中的位置
根据价电子构型3d^104s^2，该元素属于过渡金属，位于周期表的第11族（IB族），且属于ds区。
价电子构型为3d^104s^2，表示该元素的价电子排布在3d和4s轨道上，其中3d轨道全满，4s轨道有两个电子。
步骤 2：计算原子序数
根据价电子构型，3d轨道全满有10个电子，4s轨道有2个电子，因此价电子总数为12个。考虑到3d轨道的电子数，该元素的原子序数为18（1s^22s^22p^63s^23p^6）加上12个价电子，即18+12=30。
步骤 3：确定元素在周期表中的位置
根据价电子构型3d^104s^2，该元素属于过渡金属，位于周期表的第11族（IB族），且属于ds区。