题目
指出 (N{O)_(2)}^+ NO2, (N{O)_(2)}^- 中 N-O 键的相对长度,并说明理由。
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析 ${N{O}_{2}}^{+}$ 中的键长
在 ${N{O}_{2}}^{+}$ 离子中，氮原子（N）采用sp杂化轨道与两个氧原子（O）形成σ键，同时形成两个离域π键。由于氮原子的杂化轨道中s成分较高，这导致了N-O键的键级较大，从而使键长大大缩短。
步骤 2：分析 NO2 中的键长
在NO2分子中，氮原子采用 $s{p}^{2}$ 杂化轨道与两个氧原子形成σ键，同时形成一个离域π键。氮原子的一个 $s{p}^{2}$ 杂化轨道上只有一个孤电子，对键对电子的排斥作用较小，使得键角相对较大而键长相对较小。
步骤 3：分析 ${N{O}_{2}}^{-}$ 中的键长
在 ${N{O}_{2}}^{-}$ 离子中，氮原子采用 $s{p}^{2}$ 杂化轨道与两个氧原子形成σ键，同时形成一个离域π键。氮原子的一个 $s{p}^{2}$ 杂化轨道上有一对孤对电子，对键对电子的排斥作用较大，使得键角相对较小而键长相对较大。
在 ${N{O}_{2}}^{+}$ 离子中，氮原子（N）采用sp杂化轨道与两个氧原子（O）形成σ键，同时形成两个离域π键。由于氮原子的杂化轨道中s成分较高，这导致了N-O键的键级较大，从而使键长大大缩短。
步骤 2：分析 NO2 中的键长
在NO2分子中，氮原子采用 $s{p}^{2}$ 杂化轨道与两个氧原子形成σ键，同时形成一个离域π键。氮原子的一个 $s{p}^{2}$ 杂化轨道上只有一个孤电子，对键对电子的排斥作用较小，使得键角相对较大而键长相对较小。
步骤 3：分析 ${N{O}_{2}}^{-}$ 中的键长
在 ${N{O}_{2}}^{-}$ 离子中，氮原子采用 $s{p}^{2}$ 杂化轨道与两个氧原子形成σ键，同时形成一个离域π键。氮原子的一个 $s{p}^{2}$ 杂化轨道上有一对孤对电子，对键对电子的排斥作用较大，使得键角相对较小而键长相对较大。