向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度会A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小

考查要点：本题主要考查溶度积原理和同离子效应的应用，理解固体加入对难溶电解质溶解平衡的影响。

解题核心思路：
AgCl在水中存在溶解平衡：
$\text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)$
溶度积常数$K_\text{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$是定值。当向溶液中加入NaCl固体时，Cl⁻浓度增大，根据勒沙特列原理，平衡左移，AgCl的溶解度减小。此现象称为同离子效应。

破题关键点：

1. 明确AgCl的溶解平衡关系；
2. 分析外加Cl⁻对平衡的影响；
3. 结合同离子效应判断溶解度变化。

步骤1：写出AgCl的溶解平衡
AgCl在水中部分溶解，建立动态平衡：
$\text{AgCl(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$
此时溶液中$[\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = K_\text{sp}$（常数）。

步骤2：分析NaCl加入的影响
NaCl是强电解质，完全解离为$\text{Na}^+$和$\text{Cl}^-$，使溶液中$\text{Cl}^-$浓度显著增加。根据勒沙特列原理，系统会通过减少$\text{Cl}^-$的浓度来抵消这种变化，即平衡向左移动，导致AgCl的溶解度降低。

步骤3：结论
由于同离子效应，AgCl的溶解度减小，对应选项B。