b-|||-H2- O2(空气)-|||-电解质-|||-({H)_(2)O}^- H2O人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为 ____ ． 正极电极反应式为 ____ ．（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ____ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ____ ，正极电极反应式为 ____ ．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ____ ．A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式： ____ ．（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是 ____ （填“a”或“b”），该极的电极反应式是： ____ ．②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 ____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

解：（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，依据反应的总电池反应，反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
（2）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，设计成原电池时，Cu在负极上发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，其正极上的电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Cu；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，Cu-2e^-=Cu²⁺，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，
碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：B；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（4）①氢氧燃料电池中通入氢气的一极a为原电池的负极，该极上是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即H₂-2e^-=2H⁺，
故答案为：a；H₂-2e^-=2H⁺；
②已知氢氧燃料电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电池工作一段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度减小，故答案为：减小．