17.[2019吉林舒兰第一高级中学期中考试,17分]电解质溶液中存在电离平衡水解平衡、溶解平衡,请回-|||-答下列问题。-|||-(1)已知部分弱酸的电离常数(25℃)如表所示:-|||-HCOOH HCN H2CO3-|||-_(a)=1.8times (10)^-4 _(n)=6.2times (10)^-10 _(u)=4.4times (10)^-4 _(a2)=4.7times (10)^-11-|||-① .1mol/L NaCN 溶液和 .1mol/L NaHC(O)_(3) 溶液中 ((CN)^-) __ ((HC{O)_(3)}^-) (填">""<"或"=")。-|||-②常温下,pH相同的三种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 __ (填标号)。-|||-A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3-|||-③已知25℃时,HCOOH :(aq)+(OH)^-(m)=!=!= HCOO(aq)+(H)_(2)O(I) Delta H=-abl/mol-|||-^+(aq)+(OH)^-(aq)=!=!= (H)_(2)O(l) Delta H=-6kJ/mol-|||-甲酸电离的热化学方程式为 __ 。-|||-④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是 __-|||-⑤室温下,一定浓度的HCOONa溶液的 =9 用离子方程式表示溶液呈碱性的原因: __-|||-__ _,溶液中 dfrac (c({HCOO)^-)}(c({HCOOH))^-}= __ 。-|||-(2)室温下,用 0.100mol/L 盐酸滴定 20.00mL0.100mol/L 的氨水,滴定-|||-曲线如图所示。-|||-量 91-|||-d-|||-1-|||-0 10 20 30V(盐酸)/mL-|||-①d点所对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 __ o-|||-②b点所对应的溶液中 (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)-c((N{H)_(4)}^+)= __ (用溶液-|||-中的其他离子浓度表示)。-|||-③ =10 的氨水与 =4 的NH4Cl溶液中,由水电离出的 ((H)^+) 的-|||-比值为 __-|||-(3)已知常温下, _(sp)(BaC(O)_(3))=2.6times (10)^-9 _(sp)(BaS(O)_(4))=1.1times (10)^-10-|||-①现将浓度为 times (10)^-4mol/L (Na)_(2)C(O)_(3) 溶液与BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),则生成-|||-BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为 __ /L-|||-②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2 CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中 dfrac (c({C{O)_(3)}^2-)}(c({S{O)_(4)}^2-)} 的值为-|||-__ (保留三位有效数字)。