某化合物分子量为100，如把该化合物配成0.0200g/L的溶液，用1cm的吸收池测其透光率为10%。求(1)该化合物的物质的量浓度(mol/L)；(2)摩尔吸光系数。

考查要点：本题主要考查溶液浓度的换算及朗伯-比尔定律的应用，涉及物质的量浓度计算和摩尔吸光系数的求解。

解题核心思路：

1. 物质的量浓度：利用质量浓度与分子量的关系直接计算。
2. 摩尔吸光系数：通过透光率计算吸光度，再结合朗伯-比尔定律公式求解。

破题关键点：

• 公式选择：质量浓度转换为物质的量浓度需除以分子量；朗伯-比尔定律中，吸光度与透光率的关系为 $A = -\lg T$。
• 单位一致性：确保浓度单位为 mol/L，光程长度单位为 cm，以保证摩尔吸光系数的单位正确（L/mol·cm）。

第（1）题

物质的量浓度计算
根据公式：
$C = \frac{\text{质量浓度}}{\text{分子量}}$
代入数据：
$C = \frac{0.0200 \, \text{g/L}}{100 \, \text{g/mol}} = 2.00 \times 10^{-4} \, \text{mol/L}$

第（2）题

摩尔吸光系数计算

1. 计算吸光度
   根据透光率 $T = 10\% = 0.100$，由公式 $A = -\lg T$：
   $A = -\lg 0.100 = 1$

2. 代入朗伯-比尔定律
   公式为 $A = \varepsilon \cdot c \cdot l$，变形得：
   $\varepsilon = \frac{A}{c \cdot l}$
   代入 $A = 1$，$c = 2.00 \times 10^{-4} \, \text{mol/L}$，$l = 1 \, \text{cm}$：
   $\varepsilon = \frac{1}{2.00 \times 10^{-4} \times 1} = 5000 \, \text{L/(mol·cm)}$