NO 2 分子的空间构型是A. 直线形B. 平面三角形C. 三角锥形D. V 形

本题考查分子空间构型的判断，核心在于运用VSEPR理论分析中心原子的价层电子对数目及孤对电子数。关键点如下：

1. 确定中心原子：本题中氮（N）为中心原子。
2. 计算总价电子数：需考虑中心原子的价电子、配位原子的价电子及电荷影响。
3. 推导孤对电子数：通过总价电子数与成键电子数的关系，计算孤对电子数目。
4. 判断分子构型：根据价层电子对数目（成键对+孤对）确定分子空间构型。

步骤1：计算总价电子数

• 氮（N）的价电子数：5
• 每个氧（O）的价电子数：6，共2个氧 → $6 \times 2 = 12$
• 负电荷贡献1个电子
  总价电子数：$5 + 12 + 1 = 18$

步骤2：确定成键电子对数

• 氮与两个氧形成共价键，假设均为单键，则成键电子对数为2。

步骤3：计算孤对电子数

• 成键电子对占电子数：$2 \times 2 = 4$
• 剩余电子数：$18 - 4 = 14$
• 孤对电子数：$\frac{14}{2} = 7$（此结果不合理，说明需修正键型）

步骤4：调整键型并重新计算

• 实际中，氮与氧形成双键以减少孤对电子数。若形成1个双键和1个单键：
  • 成键电子对数仍为2（双键仍算1对）。
  • 成键电子数：$2 \times 2 = 4$
  • 剩余电子数：$18 - 4 = 14$
  • 孤对电子数：$\frac{14}{2} = 7$（仍不合理，需进一步调整）

步骤5：修正总价电子数计算

• 实际上，氮的孤对电子数应为1，总价电子数重新分配：
  • 成键电子对数：2
  • 孤对电子数：1
  • 总价电子数：$2 \times 2 + 1 \times 2 = 6$（与实际总价电子数18矛盾，说明需扩展八隅体）

步骤6：应用扩展八隅体模型

• 氮的价层电子对数为3（2对成键，1对孤对），形成三角平面构型，但因孤对电子的排斥，分子实际呈现V形。