题目
用配位滴定法测定某试液中的Fe3+和Al3+。取50.00mL试液，调节pH=2.0，以磺基水杨酸作指示剂，加热后用0.04852molL-1的EDTA标准溶液滴定到紫红色恰好消失，用去20.45mL。在滴定了Fe3+的溶液中加入上述的EDTA标准溶液50.00mL，煮沸片刻，使Al3+和EDTA充分反应后，冷却，调节pH为5.0，以二甲酚橙作指示剂，用0.05069molL-1的Zn2+标准溶液回滴定过量的EDTA，用去14.96mL，计算试样中Fe3+和Al3+的量（gL-1）？
用配位滴定法测定某试液中的Fe3+和Al3+。取50.00mL试液，调节pH=2.0，以磺基水杨酸作指示剂，加热后用0.04852molL-1的EDTA标准溶液滴定到紫红色恰好消失，用去20.45mL。在滴定了Fe3+的溶液中加入上述的EDTA标准溶液50.00mL，煮沸片刻，使Al3+和EDTA充分反应后，冷却，调节pH为5.0，以二甲酚橙作指示剂，用0.05069molL-1的Zn2+标准溶液回滴定过量的EDTA，用去14.96mL，计算试样中Fe3+和Al3+的量（gL-1）？
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算Fe^{3+}的浓度
根据题目，首先用EDTA滴定Fe^{3+}，消耗EDTA的体积为20.45mL，浓度为0.04852mol/L。Fe^{3+}与EDTA的反应摩尔比为1:1，因此可以计算出Fe^{3+}的浓度。
步骤 2：计算Al^{3+}的浓度
在滴定Fe^{3+}后，加入50.00mL的EDTA标准溶液，再用Zn^{2+}标准溶液回滴定过量的EDTA，消耗Zn^{2+}的体积为14.96mL，浓度为0.05069mol/L。根据EDTA与Zn^{2+}的反应摩尔比为1:1，可以计算出过量的EDTA的量，进而计算出Al^{3+}的浓度。
步骤 3：计算Fe^{3+}和Al^{3+}的量
根据步骤1和步骤2计算出的Fe^{3+}和Al^{3+}的浓度，可以计算出它们在50.00mL试液中的量。
根据题目，首先用EDTA滴定Fe^{3+}，消耗EDTA的体积为20.45mL，浓度为0.04852mol/L。Fe^{3+}与EDTA的反应摩尔比为1:1，因此可以计算出Fe^{3+}的浓度。
步骤 2：计算Al^{3+}的浓度
在滴定Fe^{3+}后，加入50.00mL的EDTA标准溶液，再用Zn^{2+}标准溶液回滴定过量的EDTA，消耗Zn^{2+}的体积为14.96mL，浓度为0.05069mol/L。根据EDTA与Zn^{2+}的反应摩尔比为1:1，可以计算出过量的EDTA的量，进而计算出Al^{3+}的浓度。
步骤 3：计算Fe^{3+}和Al^{3+}的量
根据步骤1和步骤2计算出的Fe^{3+}和Al^{3+}的浓度，可以计算出它们在50.00mL试液中的量。