1．(2019·淮北一中期中)下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C．100mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率2．(2019·湖北襄阳校级期中考试)在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。下列说法正确的是(　　)A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内压强不变，向其中加入1mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内压强不变，向其中加入1mol H2(g)，化学反应速率将发生变化3．(2019·宿迁市期中)向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)甲：在500℃时，10mol SO2和5mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲4．(2019·浏阳联考)氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是(　　)A．密闭容器中氨气的体积分数不变B．1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗C．密闭容器中混合气体的密度不变D．v(NH3)＝2v(CO2)5．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为(　　)①容器内温度不变　②混合气体的密度不变　③混合气体的压强不变　④混合气体的平均相对分子质量不变　⑤C(g)的物质的量浓度不变　⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1　⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零　⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol AA．4 B．5 C．6 D．76．(2017·南昌二中高一下月考)一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是(　　)①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A．②③ B．①④C．①③ D．②④7．某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)开始时,c(N2O5)＝0.0408 mol·L－1，经1min后，c(N2O5)＝0.0300 mol·L－1。则该反应的反应速率为(　　)A．v(N2O5)＝4×10－3mol·L－1·min－1B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1C．v(NO2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1D．v(O2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－18．(2019·枣庄市薛城区期中)把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则化学方程式中n的值为(　　)A．1 B．2 C．3 D．49．(2019·浏阳联考)在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是(　　)A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－110．(2019·南昌二中月考)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)↑物质的量 ln mol-|||-↑物质的量 ln mol-|||-1.58 Z-|||-1.20-|||-1.00-|||-0.41-|||-0.21 X-|||-0 10 时间/sA．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．10s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)2Z(g)D．0～10s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.0395 mol·L－1·s－111．下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是(　　)A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D．达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立

解析　

解析　⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1时，反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

6．(2017·南昌二中高一下月考)一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是(　　)

①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)

②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)

③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)

A．②③ B．①④

C．①③ D．②④

考点　化学平衡状态的建立与判断

题点　化学平衡状态的判断

答案　

解析　恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)，气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，①正确；恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，②错误；恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反应前后混合气体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，④正确，故B项正确。

题组三　化学反应速率和化学平衡的计算与图像

7．某温度下，反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)开始时,c(N₂O₅)＝0.0408 mol·L^－1，经1min后，c(N₂O₅)＝0.0300 mol·L^－1。则该反应的反应速率为(　　)

A．v(N₂O₅)＝5.4×10^－3mol·L^－1·min^－1

B．v(N₂O₅)＝1.08×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．v(NO₂)＝1.08×10^－2mol·L^－1·min^－1

D．v(O₂)＝1.08×10^－2mol·L^－1·min^－1

答案　

解析　Δc(N₂O₅)＝0.0408 mol·L^－1－0.0300 mol·L^－1＝0.0108 mol·L^－1。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得Δc(NO₂)＝0.0216 mol·L^－1，Δc(O₂)＝0.0054 mol·L^－1。根据化学反应速率的表达式可求得v(N₂O₅)＝＝1.08×10^－2mol·L^－1·min^－1，v(NO₂)＝＝2.16×10^－2mol·L^－1·min^－1，v(O₂)＝＝5.4×10^－3mol·L^－1·min^－1。

8．(2019·枣庄市薛城区期中)把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L^－1·min^－1，则化学方程式中n的值为(　　)

A．1 B．2 C．3 D．4

考点　化学反应速率和化学平衡的计算与图像

题点　化学反应速率的计算

答案　

解析　5min内W的平均化学反应速率v(W)＝＝0.02mol·L^－1·min^－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L^－1·min^－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01mol·L^－1·min^－1∶0.02mol·L^－1·min^－1＝n∶2，所以n＝1，选项A正确。

9．(2019·浏阳联考)在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol·L^－1，下列判断正确的是(　　)

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L^－1

D．B的平均反应速率为0.2mol·L^－1·s^－1

考点　化学反应速率和化学平衡的计算与图像

题点　利用“三段式”突破化学平衡的计算

答案　

解析　在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成2mol C，经测定D的浓度为0.5mol·L^－1，即生成D为2mol，故x＝2，A项错误；反应消耗的B为1mol，故B的转化率为×100%＝20%，B项正确；平衡时A的物质的量为3mol，故A的浓度为0.75mol·L^－1，C项错误；消耗B的浓度是1mol÷4 L＝0.25mol·L^－1，则B的平均反应速率为0.25mol·L^－1÷5s＝0.05mol·L^－1·s^－1，D项错误。

10．(2019·南昌二中月考)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L^－1·s^－1

B．10s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D．0～10s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.0395 mol·L^－1·s^－1

考点　化学反应速率和化学平衡的计算与图像

题点　化学反应速率和化学平衡图像分析

答案　

解析　10s内，用Z表示的反应速率为v(Z)＝＝0.079mol·L^－1·s^－1，A项错误；由图可知，10s后，该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v_正＝v_逆≠0，B项错误；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶1.58mol＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，C项错误；0～10s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝＝0.0395 mol·L^－1·s^－1，D项正确。

题组四　化学反应速率与限度的综合

11．下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

考点　化学反应速率和限度的综合

题点　相关概念的综合

答案

解析　对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只适用于有气体参加的反应，A项错误；化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C项错误；反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D项正确。

12．对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH₃，则反应达到平衡状态

C．未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率

D．达到化学平衡时，3v_正(NH₃)＝2v_正(H₂O)不成立

考点　化学反应速率与限度的综合

题点　相关概念和规律的综合

答案