【题文】在反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2中，_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子，被_______，含有该元素的物质是_______剂，具有_______性，含有该元素的产物是_______产物，_______元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_______，含有该元素的物质是_______剂，具有_______性，含有该元素的产物是_______产物。

考查要点：本题主要考查氧化还原反应中元素化合价变化、电子转移、物质角色（氧化剂/还原剂）及产物类型的判断。

解题核心思路：

1. 确定各元素的氧化态变化：比较反应前后各元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高或降低。
2. 分析电子转移：化合价升高的元素原子失去电子（被氧化），对应物质为还原剂，具有还原性，生成氧化产物；化合价降低的元素原子得到电子（被还原），对应物质为氧化剂，具有氧化性，生成还原产物。

破题关键点：

• NH₃中的N：化合价从-3升至0，失去电子，被氧化，对应还原剂，生成氧化产物N₂。
• Cl₂中的Cl：化合价从0降至-1，得到电子，被还原，对应氧化剂，生成还原产物NH₄Cl。

元素N的分析

1. 化合价变化：在NH₃中N为-3价，生成N₂时为0价，化合价升高。
2. 电子转移：N原子失去电子，被氧化。
3. 物质角色：含N的物质NH₃是还原剂，具有还原性。
4. 产物类型：生成的N₂是氧化产物。

元素Cl的分析

1. 化合价变化：在Cl₂中Cl为0价，生成NH₄Cl时为-1价，化合价降低。
2. 电子转移：Cl原子得到电子，被还原。
3. 物质角色：含Cl的物质Cl₂是氧化剂，具有氧化性。
4. 产物类型：生成的NH₄Cl是还原产物。