题目
例：计算0.1molcdot L^-1和1.0times10^-4molcdot L^-1NH4Cl溶液的pH，已知NH3的K_(b)=1.8times10^-5。
例：计算$0.1mol\cdot L^{-1}$和$1.0\times10^{-4}mol\cdot L^{-1}$NH4Cl溶液的pH，已知NH3的$K_{b}=1.8\times10^{-5}$。
题目解答
答案
1. 对于0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液：
\[
K_a = \frac{K_w}{K_b} = 5.56 \times 10^{-10}
\]
\[
[H^+] = \sqrt{K_a \times c} = \sqrt{5.56 \times 10^{-10} \times 0.1} = 7.46 \times 10^{-6}
\]
\[
pH = -\log(7.46 \times 10^{-6}) \approx 5.13
\]
2. 对于1.0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液：
\[
[H^+] = \sqrt{K_a \times c + K_w} = \sqrt{5.56 \times 10^{-14} + 1.0 \times 10^{-14}} \approx 8.1 \times 10^{-7}
\]
\[
pH = -\log(8.1 \times 10^{-7}) \approx 6.1
\]
答案：
- 0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液的pH ≈ 5.13。
- 1.0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液的pH ≈ 6.1。