在一定温度下进行理想气体分解反应A=B+C,达到平衡后,若向系统内充入惰气 D,但不改变系统的总压,则A的解离度 。A. 不变B. 增大C. 减少D. 难以确定

考查要点：本题主要考查勒沙特列平衡移动原理在气体反应中的应用，以及惰性气体对平衡状态的影响。

解题核心思路：

1. 明确反应前后气体物质的量变化：反应$A \rightarrow B + C$中，气体物质的量从1 mol增加到2 mol，总物质的量增大。
2. 总压不变条件下充入惰性气体，系统体积增大，导致各反应物、产物的分压降低。
3. 根据勒沙特列原理，平衡会向分压降低更显著的方向（即物质的量增加的方向）移动，从而提高A的解离度。

破题关键点：

• 总压不变是关键条件，此时充入惰性气体必然引起体积增大，稀释系统。
• 反应正向进行会生成更多气体分子，抵消分压降低的影响，使平衡右移。

反应物与产物的物质的量变化

反应$A \rightarrow B + C$中，每1 mol A分解生成1 mol B和1 mol C，总物质的量从1 mol增加到2 mol，气体物质的量增加。

充入惰性气体的影响

1. 总压不变时，充入惰性气体D会导致系统体积增大（根据理想气体方程$PV = nRT$，总物质的量$n$增加，体积$V$必须增大）。
2. 体积增大使各反应物、产物的分压降低，但总压仍保持不变。

平衡移动方向

• 分压降低会导致反应商$Q_p$小于平衡常数$K_p$，平衡向正反应方向移动。
• 正反应生成更多气体分子，进一步抵消分压降低的影响，解离度增大。