9.（1.0分）碳氮键的极性大于碳氧键。A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查化学键极性的判断，关键在于理解电负性差异与键极性的关系。
解题思路：

1. 电负性差异越大，键的极性越强。
2. 比较碳（C）、氮（N）、氧（O）的电负性值，计算C—N和C—O的电负性差，从而判断极性强弱。

步骤1：比较电负性差异

• 氧的电负性（3.44）远高于碳（2.55），差值为：
  $3.44 - 2.55 = 0.89$
  因此，C—O键极性较强。
• 氮的电负性（3.04）略高于碳（2.55），差值为：
  $3.04 - 2.55 = 0.49$
  因此，C—N键极性较弱。

步骤2：结论

由于C—O的电负性差（0.89）大于C—N（0.49），故C—O键的极性更强。题目中“碳氮键极性大于碳氧键”的说法错误。