题目
判断题（共18题，18.0分）9.（1.0分）碳氮键的极性大于碳氧键。A 对B 错
判断题（共18题，18.0分）
9.（1.0分）碳氮键的极性大于碳氧键。
A 对
B 错
题目解答
答案
1. **比较电负性差异**：
- 碳氧键（C—O）中，氧的电负性（3.44）远大于碳（2.55），导致电负性差值较大，极性强。
- 碳氮键（C—N）中，氮的电负性（3.04）虽高于碳，但差值较小，极性较弱。
2. **应用经验规则**：
- 电负性差值越大，极性越强。C—N的电负性差（$3.04 - 2.55 = 0.49$）小于C—O的差值（$3.44 - 2.55 = 0.89$），因此C—N极性弱于C—O。
答案：B 错
解析
考查要点：本题主要考查化学键极性的判断，关键在于理解电负性差异与键极性的关系。
解题思路：
- 电负性差异越大，键的极性越强。
- 比较碳（C）、氮（N）、氧（O）的电负性值，计算C—N和C—O的电负性差，从而判断极性强弱。
步骤1：比较电负性差异
- 氧的电负性（3.44）远高于碳（2.55），差值为：
$3.44 - 2.55 = 0.89$
因此，C—O键极性较强。 - 氮的电负性（3.04）略高于碳（2.55），差值为：
$3.04 - 2.55 = 0.49$
因此，C—N键极性较弱。
步骤2：结论
由于C—O的电负性差（0.89）大于C—N（0.49），故C—O键的极性更强。题目中“碳氮键极性大于碳氧键”的说法错误。