题目

13.下列各组离子在pH大于7的溶液中,能大量共存的是-|||-A. ^+ 、^2+ 、(N{O)_(3)}^- .(C{O)_(3)}^2- B. ^2+ 、^+ 、(N{O)_(3)}^- 、^--|||-C. ^+ 、^2+ 、(O)_(3) (S{O)_(4)}^2- D. ^+ 、^2+ 、^- 、^-

题目解答

答案

解析

考查要点：本题主要考查溶液中离子共存的条件，需结合溶液的酸碱性判断离子间是否发生反应（如生成沉淀、气体或水）。

解题核心思路：

  1. 确定溶液性质：pH>7说明溶液显碱性，溶液中存在大量$OH^-$。
  2. 排除反应离子：逐一分析选项中离子与$OH^-$是否反应，以及离子之间是否相互反应。
  3. 关键判断点：重点关注含$H^+$、$Mg^{2+}$、$CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$、$SO_4^{2-}$等离子的组合，这些离子在碱性条件下易发生反应。

选项分析

A选项：$H^+$、$Ba^{2+}$、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$

  • $H^+$与碱性条件矛盾：溶液中$OH^-$会与$H^+$反应生成$H_2O$，无法共存。
  • $Ba^{2+}$与$CO_3^{2-}$反应：生成$BaCO_3$沉淀，不能共存。

B选项：$Mg^{2+}$、$K^+$、$NO_3^-$、$Cl^-$

  • $Mg^{2+}$与$OH^-$反应：生成$Mg(OH)_2$沉淀，无法在碱性溶液中存在。

C选项：$Na^+$、$Ba^{2+}$、$HCO_3^-$、$SO_4^{2-}$

  • $Ba^{2+}$与$SO_4^{2-}$反应：生成$BaSO_4$沉淀，不能共存。
  • $HCO_3^-$在强碱性条件下不稳定：可能分解，但主要矛盾为$Ba^{2+}$与$SO_4^{2-}$的反应。

D选项：$Na^+$、$Ba^{2+}$、$OH^-$、$Cl^-$

  • 离子间无反应：$Ba^{2+}$与$OH^-$不反应，其他离子组合也无沉淀、气体或水生成，可大量共存。