- 30.离子选择电极的结构中必不可少的部分是( )A. 对特定离子呈Nernst响应的敏感膜 B. 内参比电极 C. 内参比溶液 D. 电极杆 E. H玻璃电极测量pH>9的溶液时(AC ) F. 会产生钠差 G. 产生酸谋差⏺ 测得的pH值偏低 测得的pH值偏髙 。 测Na+时,产生“碱差”;测F时,产生“酸差” •测Ok时,产生“碱差”;测F时,产生“酸差“ 测定pH高时,产生“碱差”;测定pH低时,产生“酸差 •测pOH时,产生“碱差”;测pH时,产生“酸差” )o 玻璃膜外水化层与溶液产生的相间电位 玻璃膜内侧水化层与溶液产生的相间电位 跨越玻璃膜两侧溶液之间的电位差 玻璃电极的电位 D儿 参比电极电位保持恒定 通过电池的电流为一恒定值 有明显的电极反应发生 在接近平衡状态下测量电池电动势 D )。 降低检测限 扩大线性范用 可不加总离子强度调节缓冲液 提高测定准确度 方法来确定滴定终点休积。 标准曲线法 指示剂法 二阶微商法 标准加入法 —V |11|线法确定终点时,滴定终点是(A )。 曲线的斜率最大点 曲线的斜率最小点 尖峰状曲线的尖峰点 曲线的转折点 /AV—V曲线法确定终点时,滴定终点是(C )o 曲线的斜率最人点 曲线的斜率最小点 |11|线的转折点 E/AV - V作图绘制滴定曲线,滴定终点为(C ) 曲线的最大斜率点 ) 曲线的最大斜率点 B.曲线的最小斜率点 AE/AV为零时的点 g•电位滴定SH应采用的指示电极是(D )o 氟电极 玻璃电极 银电极 NaOH电位滴定H2C2O巾可采用的指示电极是(A )。 . pNa玻璃电极 Pt电极 以上三种均可 )o Ag电极作指示电极 双盐桥甘汞电极作参比电极 能对电极响应的离子浓度 低价金属离子的浓度 灵墩度高 可用于有色浑浊溶液 快速 准确度较高 ) 它是一种容景分析方法; 它既是容量分析法,乂是电化学分析法; 它不是容量分析法,而是电化学分析法;⏺ ・它是根据滴定剂消耗的体积来确定待测组分含量的。 。 测量精度相近 需要标准物进行滴定剂的校准 不需要制备标准溶液,不稳定试剂可以边产生边滴定 很难使用不稳定的滴定剂 )。 法拉弟电解定律 欧姆定律 比耳定律 罗马金公式 )。 极谱极人 B.迁移电流 C.充电电流 D.残余电流 )。 消除扩散电流 13.消除迁移电流 消除电容电流 消除残余电流 )。 id^h12 id°°h id^h2 id^h1 ) 极谱半波电位相同的,是同一种物质: 极谱半波电位随被测离子浓度的变化而变化; 当溶液的组成一定时,任一•物质的半波电位相同; 半波电位是极谱定量分析的依据。 不是尤考维奇方程式屮的参数。 扩散系数D 汞滴流速m 滴汞周期t 半波电位氐2 ) 残余电流和扩散电流 残余电流.迁移电流和扩散电流 迁移电流和扩散电流 D.残余电流和迁移电流 。 电解电流 B.扩散电流 C.极限电流 D.充电电流 )。 电流对浓度 电流对电压 电流对体积 电压对浓度 2-67.在极谱分析屮, 用來进行定性定量分析的极谱图是 )。 ⏺ 电流对浓度 电流对电压 ⏺ 电流对体积 电压对浓度 A.脉冲极谱由于增大了法拉第电 改善了信噪比,故具有较高的灵墩度-|||-流, 从而提高信噪比;-|||-B.脉冲极谱能很好地克服残余电 从而提高了信噪比;-|||-流, 故具有较高的灵敏度。-|||--80. 下列伏安法中, 灵每攵度最高的是 () 。 o 使其电极电位随外加电压而变 产生完全浓差极化 2-69.极谱分析使用去极化电极作为参比电极, 使其电极电位随外加电压而变 产生完全浓差极化 )。 在溶液中加入NaC0 在溶液屮加入ffeSOs; 在溶液中加入抗坏血酸。 BD )。 在溶液屮通入N2. H 2等气体: 在溶液屮通入C02气体; 在溶液中加入NeuSOs晶体数粒: 在溶液中加入抗坏血酸。⏺ 2-73.极谱分析是特殊的电解分析,其电解条件的特殊性表现在(13 )o 使用了两支性能相反的电极,通过电解池的电流很人; 极谱分析吋溶液保持静1匕,加有大量的支持电解质; 试液浓度越小越好; ・A和B。 不是影响极谱分析的干扰电流。 残余电流; 扩散电流; 迁移电流 充电电流 )。 金属离子在阳极分解询,被富集在微电极上,在分解时电流密度显著增加; 金属离子是在控制电位下被沉积的,故是一种选择性较好的方法; 它是用实验测得的电流与浓度成正比的惟一痕量分析方法: 它适合于不可逆电极反应。 )。 电容电流; 迁移电流; 残余电流; 极谱极人。 B 确保工作电极电位完全受外加电压控制; 保证参比电极电位始终为零; 增强极化电压的稳定性; 提高方法的灵敏度。 )。 ⏺ 脉冲极谱法; 经典直流极谱法 ⏺ ⏺

- 30.离子选择电极的结构中必不可少的部分是( )

A. 对特定离子呈Nernst响应的敏感膜
B. 内参比电极
C. 内参比溶液
D. 电极杆
E. H玻璃电极测量pH>9的溶液时(AC )
F. 会产生钠差
G. 产生酸谋差⏺
测得的pH值偏低
测得的pH值偏髙
。
测Na+时,产生“碱差”;测F时,产生“酸差”
•测Ok时,产生“碱差”;测F时,产生“酸差“
测定pH高时,产生“碱差”;测定pH低时,产生“酸差
•测pOH时,产生“碱差”;测pH时,产生“酸差”
)o
玻璃膜外水化层与溶液产生的相间电位
玻璃膜内侧水化层与溶液产生的相间电位
跨越玻璃膜两侧溶液之间的电位差
玻璃电极的电位
D儿
参比电极电位保持恒定
通过电池的电流为一恒定值
有明显的电极反应发生
在接近平衡状态下测量电池电动势
D )。
降低检测限
扩大线性范用
可不加总离子强度调节缓冲液
提高测定准确度
方法来确定滴定终点休积。
标准曲线法
指示剂法
二阶微商法
标准加入法
—V |11|线法确定终点时,滴定终点是(A )。
曲线的斜率最大点
曲线的斜率最小点
尖峰状曲线的尖峰点
曲线的转折点
/AV—V曲线法确定终点时,滴定终点是(C )o
曲线的斜率最人点
曲线的斜率最小点
|11|线的转折点
E/AV - V作图绘制滴定曲线,滴定终点为(C ) 曲线的最大斜率点
) 曲线的最大斜率点 B.曲线的最小斜率点
AE/AV为零时的点
g•电位滴定SH应采用的指示电极是(D )o
氟电极
玻璃电极
银电极
NaOH电位滴定H2C2O巾可采用的指示电极是(A )。
. pNa玻璃电极
Pt电极
以上三种均可
)o
Ag电极作指示电极
双盐桥甘汞电极作参比电极
能对电极响应的离子浓度
低价金属离子的浓度
灵墩度高
可用于有色浑浊溶液
快速
准确度较高
)
它是一种容景分析方法;
它既是容量分析法,乂是电化学分析法;
它不是容量分析法,而是电化学分析法;⏺
・它是根据滴定剂消耗的体积来确定待测组分含量的。
。
测量精度相近
需要标准物进行滴定剂的校准
不需要制备标准溶液,不稳定试剂可以边产生边滴定
很难使用不稳定的滴定剂
)。
法拉弟电解定律
欧姆定律
比耳定律
罗马金公式
)。
极谱极人 B.迁移电流 C.充电电流 D.残余电流
)。
消除扩散电流 13.消除迁移电流
消除电容电流
消除残余电流
)。
id^h12
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id^h2
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)
极谱半波电位相同的,是同一种物质:
极谱半波电位随被测离子浓度的变化而变化;
当溶液的组成一定时,任一•物质的半波电位相同;
半波电位是极谱定量分析的依据。
不是尤考维奇方程式屮的参数。
扩散系数D
汞滴流速m
滴汞周期t
半波电位氐2
)
残余电流和扩散电流
残余电流.迁移电流和扩散电流
迁移电流和扩散电流 D.残余电流和迁移电流
。
电解电流 B.扩散电流 C.极限电流 D.充电电流
)。
电流对浓度
电流对电压
电流对体积
电压对浓度
2-67.在极谱分析屮,
用來进行定性定量分析的极谱图是
)。
⏺
电流对浓度
电流对电压
⏺
电流对体积
电压对浓度

o
使其电极电位随外加电压而变
产生完全浓差极化
2-69.极谱分析使用去极化电极作为参比电极,
使其电极电位随外加电压而变
产生完全浓差极化
)。
在溶液中加入NaC0
在溶液屮加入ffeSOs;
在溶液中加入抗坏血酸。
BD )。
在溶液屮通入N2. H 2等气体:
在溶液屮通入C02气体;
在溶液中加入NeuSOs晶体数粒:
在溶液中加入抗坏血酸。⏺
2-73.极谱分析是特殊的电解分析,其电解条件的特殊性表现在(13 )o
使用了两支性能相反的电极,通过电解池的电流很人;
极谱分析吋溶液保持静1匕,加有大量的支持电解质;
试液浓度越小越好;
・A和B。
不是影响极谱分析的干扰电流。
残余电流;
扩散电流;
迁移电流
充电电流
)。
金属离子在阳极分解询,被富集在微电极上,在分解时电流密度显著增加;
金属离子是在控制电位下被沉积的,故是一种选择性较好的方法;
它是用实验测得的电流与浓度成正比的惟一痕量分析方法:
它适合于不可逆电极反应。
)。
电容电流;
迁移电流;
残余电流;
极谱极人。
B
确保工作电极电位完全受外加电压控制;
保证参比电极电位始终为零;
增强极化电压的稳定性;
提高方法的灵敏度。
)。
⏺
脉冲极谱法;
经典直流极谱法
⏺
⏺