下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素分别为：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H ，R 。其中化学性质最不活泼的是 。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（4）F元素的简单氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H | ||||||
（1）这9种元素分别为：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H ，R 。其中化学性质最不活泼的是 。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。
（4）F元素的简单氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。
（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
题目解答
答案
【答案】
（1）$Na$；$\mathrm{K}$；$\mathrm{Mg}$；$\mathrm{Al}$；$\mathrm{C}$；$\mathrm{O}$；$\mathrm{Cl}$；$\mathrm{Br}$；$\mathrm{Ar}$；$\mathrm{Ar}$；
（2）$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}+{\mathrm{OH}}^{-}={\mathrm{AlO}}_{2}^{-}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；
（3）$\mathrm{K}\gt \mathrm{Na}\gt \mathrm{Mg}$；
（4）${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；$2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+2\mathrm{K}=2\mathrm{KOH}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $；>；
（5）$\mathrm{NaBr}$；黄。
【解析】
（1）根据各元素在周期表中的位置可知，这9种元素分别为A：$Na$，B：$\mathrm{K}$，C：$\mathrm{Mg}$，D：$\mathrm{Al}$，E：$\mathrm{C}$，F：$\mathrm{O}$，G：$\mathrm{Cl}$，H：$\mathrm{Br}$，R：$\mathrm{Ar}$。其中$\mathrm{Ar}$的最外层已达到8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：$Na$；$\mathrm{K}$；$\mathrm{Mg}$；$\mathrm{Al}$；$\mathrm{C}$；$\mathrm{O}$；$\mathrm{Cl}$；$\mathrm{Br}$；$\mathrm{Ar}$；$\mathrm{Ar}$；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}$与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}+{\mathrm{OH}}^{-}={\mathrm{AlO}}_{2}^{-}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$，故答案为：$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}+{\mathrm{OH}}^{-}={\mathrm{AlO}}_{2}^{-}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；
（3）电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，原子序数越小原子半径越大，则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：$\mathrm{K}\gt \mathrm{Na}\gt \mathrm{Mg}$，故答案为：$\mathrm{K}\gt \mathrm{Na}\gt \mathrm{Mg}$；
（4）F元素的简单氢化物的化学式是${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是：$2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+2\mathrm{K}=2\mathrm{KOH}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $，反应生成强碱KOH，故所得溶液的pH>7，故答案为：${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；$2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+2\mathrm{K}=2\mathrm{KOH}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $；>；
（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是$\mathrm{NaBr}$，$\mathrm{NaBr}$中含有钠元素，焰色反应为黄色，所以高温灼烧$\mathrm{NaBr}$时，火焰呈黄色，故答案为：$\mathrm{NaBr}$；黄。
解析
根据周期表中元素的位置，可以确定各元素的名称和符号。A位于第三周期ⅠA族，为钠（Na）；B位于第四周期ⅠA族，为钾（K）；C位于第三周期ⅡA族，为镁（Mg）；D位于第三周期ⅢA族，为铝（Al）；E位于第二周期ⅣA族，为碳（C）；F位于第二周期ⅤA族，为氧（O）；G位于第三周期ⅦA族，为氯（Cl）；H位于第四周期ⅦA族，为溴（Br）；R位于第三周期0族，为氩（Ar）。
步骤 2：化学性质最不活泼的元素
化学性质最不活泼的元素是位于周期表0族的元素，即稀有气体。在本题中，R为氩（Ar），其最外层电子数为8，已达到稳定结构，化学性质最不活泼。
步骤 3：D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式
D元素为铝（Al），其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝（$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}$），与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（$\mathrm{NaAlO}_2$）和水（$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$），反应的离子方程式为：$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}+{\mathrm{OH}}^{-}={\mathrm{AlO}}_{2}^{-}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$。
步骤 4：A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列
原子半径随原子序数的增加而减小，但同一周期内，原子半径随原子序数的增加而减小。因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：$\mathrm{K}\gt \mathrm{Na}\gt \mathrm{Mg}$。
步骤 5：F元素的简单氢化物的化学式及与B反应的化学方程式
F元素为氧（O），其简单氢化物为水（${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$）。水与B（钾，K）反应生成氢氧化钾（$\mathrm{KOH}$）和氢气（$\mathrm{H}_2$），反应的化学方程式为：$2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}+2\mathrm{K}=2\mathrm{KOH}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $。所得溶液为氢氧化钾溶液，pH值大于7。
步骤 6：H元素与A元素形成化合物的化学式及高温灼烧时火焰颜色
H元素为溴（Br），A元素为钠（Na），二者形成化合物为溴化钠（$\mathrm{NaBr}$）。高温灼烧溴化钠时，火焰呈黄色。