题目
酸或氢氧化钠反应)-|||-①配制 0.10mol/L 稀盐酸和 .10mol/L NaOH 溶-|||-液;-|||-②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸-|||-馏水;-|||-③用 .10mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸,记-|||-录所消耗NaOH溶液的体积;-|||-④加入 .00mL 0.10mol/L 稀盐酸。-|||-请回答下列问题。-|||-(1)正确的操作顺序是 __ _(填序号)。-|||-(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 __-|||-__-|||-(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL-|||-、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶,-|||-则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 __ ,理-|||-由是 __ -o-|||-(4)某同学4次测定所消耗的Na OH 溶液的体积如-|||-下:-|||-测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次-|||-[ NaOH(aq)] /mL 13.00 12.90 13.10 13.00-|||-根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸-|||-钙的质量分数。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定操作顺序
首先，需要配制所需的稀盐酸和NaOH溶液。然后，将药片研碎并加入蒸馏水，以便于后续的化学反应。接下来，加入稀盐酸，使药片中的碳酸钙与盐酸反应。最后，用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。
步骤 2：写出反应的离子方程式
药片中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。过量的稀盐酸与NaOH反应生成水和氯化钠。
步骤 3：选择容量瓶的规格
根据实验需要，计算所需盐酸的总体积，并选择合适的容量瓶规格。
步骤 4：计算药片中碳酸钙的质量分数
根据NaOH溶液的消耗量，计算出与碳酸钙反应的盐酸的量，进而计算出碳酸钙的质量分数。
首先，需要配制所需的稀盐酸和NaOH溶液。然后，将药片研碎并加入蒸馏水，以便于后续的化学反应。接下来，加入稀盐酸，使药片中的碳酸钙与盐酸反应。最后，用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。
步骤 2：写出反应的离子方程式
药片中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。过量的稀盐酸与NaOH反应生成水和氯化钠。
步骤 3：选择容量瓶的规格
根据实验需要，计算所需盐酸的总体积，并选择合适的容量瓶规格。
步骤 4：计算药片中碳酸钙的质量分数
根据NaOH溶液的消耗量，计算出与碳酸钙反应的盐酸的量，进而计算出碳酸钙的质量分数。