向醋酸溶液中加入醋酸钠可使醋酸的解离常数下降。 A. 对B. 错

解离常数（Ka）是弱酸的固有属性，仅与温度有关，与溶液中酸的浓度或其它离子的存在无关。题目中加入醋酸钠会引入大量醋酸根离子（CH₃COO⁻），根据同离子效应，会抑制醋酸的解离，降低解离度，但不会改变解离常数Ka。因此题干的说法错误。

1. 解离常数的本质
   醋酸（CH₃COOH）的解离常数定义为：
   $K_a = \frac{[H^+][\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}$
   它是温度的函数，与溶液中离子浓度无关。

2. 加入醋酸钠的影响
   醋酸钠（CH₃COONa）完全解离为CH₃COO⁻和Na⁺，使溶液中CH₃COO⁻浓度显著增加。根据勒沙特列原理，系统为减少这种变化，会减少醋酸的解离，导致解离度（α）降低。但解离常数Ka的表达式中，分子和分母的浓度比值仍保持不变。

3. 关键结论

   • 解离度下降（因同离子效应）。
   • 解离常数Ka不变（温度未变）。