稀溶液反应 CH2ICOOH+SCN−→CH2(SCN)COOH+I− 属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率 k 与离子强度 I 的关系为下述哪一种？( )A.I 增大，k 变小B.I 增大，k 不变C.I 增大，k 变大D.无法确定关系

原盐效应（同离子效应）指溶液中加入强电解质时，离子强度增加对反应的影响。本题关键在于动力学控制反应与热力学控制反应的区别：

• 动力学控制：反应速率由活化能决定，速率常数$k$主要受温度影响，与离子强度$I$无关。
• 热力学控制：反应平衡位置受离子强度影响，平衡常数$K$会变化。

本题中，反应为动力学控制，因此离子强度$I$的变化不会改变速率常数$k$，仅可能通过改变反应物浓度影响反应速率。

原盐效应与动力学控制

1. 原盐效应的实质：增加离子强度$I$会压缩双电层，降低离子的扩散系数，影响反应物的有效碰撞。
2. 动力学控制的特点：速率常数$k$由活化能决定，与离子强度无关。即使离子强度$I$增大，$k$仍保持不变。
3. 选项分析：
   • A、C：错误，因$k$与$I$无关。
   • D：错误，因原盐效应规律明确。
   • B：正确，$I$增大时$k$不变。