X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）用电子式表示Z2R的形成过程 ____ 。（2）W在周期表中的位置是 ____ 。（3）ZYX的电子式为 ____ ，X2Y2的结构式为 ____ ，Z2Y2中含有的化学键类型为 ____ 。（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 ____ （用元素的离子符号表示）。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是 ____ （填字母）。a．简单阴离子的还原性：Q＞Rb．简单氢化物热稳定性：Q＞Rc．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R（6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 ____ 。（7）处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ____ 。

1. 元素推断：根据原子序数递增和各元素特征性质（如X原子半径最小、Y最外层电子数与电子层数关系、Z的金属性最强等），确定各元素为H、O、Na、Al、S、Cl。
2. 核心知识点：
   • 电子式与结构式：电子式需展示原子最外层电子，结构式仅用单线表示原子间结合。
   • 离子半径比较：同电子层结构下，核电荷数越大，离子半径越小。
   • 非金属性判断：通过氢化物稳定性、最高价氧化物酸性等判断。
   • 对角线规则：类比同主族元素性质书写反应方程式。

（1）用电子式表示Z₂R的形成过程

关键步骤：

1. 原子结构分析：Na原子最外层1个电子，S原子最外层6个电子。
2. 电子转移：Na失去电子形成Na⁺，S得到2个电子形成S²⁻。
3. 形成离子键：Na⁺与S²⁻通过静电吸引结合成Na₂S。

（2）W在周期表中的位置

关键点：

• W为Al，原子序数13，位于第三周期第ⅢA族。

（3）ZYX的电子式、X₂Y₂的结构式及化学键类型

分步解析：

1. ZYX为NaOH：Na⁺与OH⁻通过离子键结合，OH⁻内部O与H共用电子。
2. X₂Y₂为H₂O₂：结构式为H-O-O-H，仅用单线表示原子间结合。
3. Na₂O₂中的化学键：O₂²⁻内部共价键，Na⁺与O₂²⁻间离子键。

（4）离子半径比较

规律应用：

• O²⁻、Na⁺、Al³⁺电子层相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为O²⁻ > Na⁺ > Al³⁺。

（5）非金属性判断

选项分析：

• b正确：HCl稳定性强于H₂S，说明Cl非金属性强于S。
• a、c错误：阴离子还原性与非金属性相反，未比较最高价氧化物酸性。

（6）W与Z的最高价氧化物对应水化物反应

反应本质：Al与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，方程式需配平。

（7）Be(OH)₂与NaOH反应

类比法：Be与Al对角线性质相似，反应生成BeO₂²⁻和水。