1.宏观的物质、元素与微观的分子、原子间的关系-|||-成) 成)-|||-单质 元素 化合物 宏观-|||-类原子的总称) 成的同种分子)-|||-不同种原子构 微观-|||-同种或不同种原子)-|||-原子 分子-|||-种原子构成的同种分子)-|||-2.物质的组成与构成-|||-组成一元素:具有相同①_质子数-|||- 地壳中含量占前四位的元素:② O、Si、Al、Fe 即核电荷数)的一类原子的总称|分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素 -|||-概念:保持物质(由分子构成)③化学性质的最小粒子-|||-分子 性质:a.分子的质量和体积都④_很小 b.分子总是在⑤ 不断地运动_,温度越高,分子⑥ 运动速率越快 c.分子之间有⑦ 间隔 d.同种分子化学性质⑧同同_,不同种分子化学性质⑨_不同 -|||-表示方法:用化学式表示-|||-概念:⑩ 化学变化中的最小粒子-|||- 质子(一个质子带一个单位正电荷) 中子(中子不带电,普通氢原子核内无中子) -|||-结构 原子核 电子(一个电子带一个单位负电荷) -|||-等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数-|||-表示方法:元素符号(前面添加化学计量数后只有微观意义)-|||- 定义:其他原子的质量与一个碳12原子质量的 的比值(单位是"1",一般省略不写) Ar=- 1个原子的实际质量1/12 相对原子质量≈质子数+中子数 -|||-构成 原子-|||-dfrac (1)(12) 相比较所得到-|||-相对原子质量符号为A,3表达:-|||-区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分-|||-原子和分子的区别与联系 联系 分子由原子构成,分子、原子都能构成物质 既能讲种类,又能讲个数 -|||-定义:带电的原子或原子团-|||-离子 分类 阳离子:带⑪ 正电 的原子或原子团 阴离子:带⑫ 负电 的原子或原子团 -|||-表示方法:在元素符号的右上角用"+"或"-"表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷数,-|||-数字在前,"+""-"在后,当数字为"1"时,一般省略不写