题目
某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（ ） A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3
某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
- A. Na2SO4、Na2S2O3
- B. Na2SO3、Na2S2O3
- C. Na2SO4、Na2CO3
- D. Na2SO3、Na2CO3
题目解答
答案
解：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故A正确，
故选：A。
故选：A。
解析
步骤 1：分析实验现象
实验①中，样品溶于水得到无色透明溶液，说明样品中的物质在水中溶解且相互之间能共存。
步骤 2：分析实验②的反应
实验②中，向溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。这说明样品中存在Na_2S_2O_3，因为Na_2S_2O_3与稀盐酸反应生成S沉淀和SO_2气体，反应方程式为：S_2O_3^{2-} + 2H^{+} = S↓ + H_2O + SO_2↑。
步骤 3：分析实验③的反应
实验③中，取②的上层清液，向其中滴加BaCl_2溶液有沉淀生成，说明样品中存在Na_2SO_4，因为BaCl_2与Na_2SO_4反应生成BaSO_4沉淀，反应方程式为：Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4↓。
步骤 4：确定样品中确定存在的物质
根据实验现象，样品中确定存在Na_2SO_4和Na_2S_2O_3。Na_2SO_3和Na_2CO_3的存在无法确定，因为它们与过量盐酸反应生成的气体（SO_2和CO_2）可以被Na_2S_2O_3与过量盐酸反应生成的SO_2气体覆盖。
实验①中，样品溶于水得到无色透明溶液，说明样品中的物质在水中溶解且相互之间能共存。
步骤 2：分析实验②的反应
实验②中，向溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。这说明样品中存在Na_2S_2O_3，因为Na_2S_2O_3与稀盐酸反应生成S沉淀和SO_2气体，反应方程式为：S_2O_3^{2-} + 2H^{+} = S↓ + H_2O + SO_2↑。
步骤 3：分析实验③的反应
实验③中，取②的上层清液，向其中滴加BaCl_2溶液有沉淀生成，说明样品中存在Na_2SO_4，因为BaCl_2与Na_2SO_4反应生成BaSO_4沉淀，反应方程式为：Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4↓。
步骤 4：确定样品中确定存在的物质
根据实验现象，样品中确定存在Na_2SO_4和Na_2S_2O_3。Na_2SO_3和Na_2CO_3的存在无法确定，因为它们与过量盐酸反应生成的气体（SO_2和CO_2）可以被Na_2S_2O_3与过量盐酸反应生成的SO_2气体覆盖。