20.(14分)氮氧化物(NO4)是一类特殊的污染物,它本身会对生态系统和人体健康造成危害,必须进行治理或-|||-综合利用。-|||-40-|||-_(2)+2(H)_(2)O 20 A [(NH)3]2Cu Cu(NH3)2]^2-|||-Cu(NH3)^(2+) o [(NH 3)2 Cu(NH3)2]^2-|||-+2N(H)_(3)+(N{H)_(4)}^+- -20-|||-NO-|||-用右少 -40 H(NH)3l2Cú Cu(NH3)2]^2-|||-https:/img.zuoyebang.cc/zyb_104de2b91af52f0c3840309ef040fd54.jpg/2(O)_(2) Cu(NH3)2 反应历程-|||-N2+H2O+NH4 -60-|||-图1 图2-|||-(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示,A在沸石笼内转化为B、C、D等中-|||-间体的过程如图2所示。-|||-①由A到B的变化过程可表示为 __-|||-②已知: (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)leftharpoons 4NO(g)+6(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-907.28kJcdot (mol)^-1-|||-(H)_(3)(g)+3(O)_(2)(g)leftharpoons 2(N)_(2)(g)+6(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-1269.02kJcdot (mol)^-1-|||-则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为 __ _。-|||-③关于该催化剂的说法正确的是 __ (填标号)。-|||-A.能加快反应速率,并且改变反应的焓变-|||-B.能增大NH3还原NO反应的平衡常数-|||-C.具有选择性,能降低特定反应的活化能-|||-(2)在温度500K时,向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2,发生如下两个反应:-|||-https:/img.zuoyebang.cc/zyb_104de2b91af52f0c3840309ef040fd54.jpg.2N(O)_(2)(g)+NaCl(g)leftharpoons NaN(O)_(3)(s)+CTNO(g) △H1-|||-Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) △H2-|||-①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应I和Ⅱ的下列说法中,正确的是 __ 填标号)。-|||-a. Delta (H)_(1) 和 Delta (H)_(2) 不再变化,说明反应达到平衡状态-|||-b.反应体系中混合气体的颜色保持不变,说明反应I达到平衡状态-|||-c.同等条件下,反应I的速率远远大于反应Ⅱ,说明反应I的活化能小, Delta (H)_(1)lt Delta (H)_(2)-|||-d.达平衡后,向反应体系中再通入一定量ClNO(g),NO2 (g)和NO(g)的百分含量均减小-|||-②若向2L恒容密闭容器中加入0.22molNO和0.1molCl 2发生反应Ⅱ,起始总压为p。10分钟后达到平衡,用-|||-ClNO(g)表示平均反应速率 _(f)(ClNO)=0.008molcdot (L)^-1cdot (min)^-1 则NO的平衡转化率 = __ 该反应的-|||-平衡常数 _(1)= __ 以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。-|||-③假设反应Ⅱ的速率方程为: =k((dfrac {a)(d')-1)}^0.8(1-na') 式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α-|||-为NO平衡转化率,a`为某时刻NO转化率,n为常数。在 '=0.8 时,将一系列温度下的k、a值代入上-|||-述速率方程,得到 ... t 曲线如图所示。-|||-8-|||-6-|||-4 α`=0.8-|||-300 350 400 450 500t/℃