在水中溶解KNO3和Na2 SO 4 两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为().A. 3B. 4C. 5D. 6

组分是指溶液中独立存在的物质或化学反应的最小单元。本题中，溶质KNO₃和Na₂SO₄在水中完全电离为离子，但离子之间未发生化学反应（因溶液不饱和，无法形成新化合物）。因此，溶质仍以原始盐的形式作为独立组分存在，溶剂水单独计为一个组分。总组分数为溶剂（1）+溶质（2）=3。

1. 溶质离解分析
   KNO₃和Na₂SO₄在水中完全电离：
   $\text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^-$
   $\text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}$
   离子种类为K⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻，共4种。

2. 离子是否形成新化合物
   若离子间结合（如K⁺与SO₄²⁻形成K₂SO₄，或Na⁺与NO₃⁻形成NaNO₃），则需调整组分数。但题目明确溶液不饱和，说明离子浓度不足以生成新物质，故离子保持独立。

3. 组分计数规则

   • 溶剂（水）计为1个组分。
   • 每种未反应的溶质（KNO₃、Na₂SO₄）各计为1个组分。
     总组分数：$1 + 2 = 3$。