若反应 A + B → Y + Z 的速率方程为 r = kc A c B ,则该反应是A. 二级反应B. 双分子反应C. 基元反应D. 无法确定

步骤 1：理解速率方程
速率方程 r = kc_A c_B 表示反应速率 r 与反应物 A 和 B 的浓度 c_A 和 c_B 的乘积成正比，其中 k 是速率常数。这表明反应的总级数为 2，因为反应速率与两个反应物的浓度的乘积成正比。

步骤 2：确定反应的级数
根据速率方程，反应的总级数为 2，即反应是二级反应。反应的级数与反应的分子数不一定相同，因为反应可能由多个基元反应组成，而速率方程只描述了整体反应的速率。

步骤 3：确定反应的分子数
速率方程 r = kc_A c_B 并不能直接确定反应的分子数。反应的分子数是指在基元反应中直接参与反应的分子数，而速率方程只描述了反应速率与反应物浓度的关系。因此，不能确定反应是否为双分子反应或基元反应。