欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用（）（已知：KaΘ（HCOOH）=1.8×10–4，KaΘ（HAc）=1.8×10–5，KbΘ（NH3）=1.8×10–5，H2CO3的Ka2Θ=5×10–11，H3PO4的Ka2Θ=1.0×10–7）A.A HCOOH—HCOONa和NaHCO3—Na2CO3 B.B HAc—NaAc和NaH2PO4—NaHPO4 C.C HCOOH—HCOONa和NH3—NH4Cl D.D HAc—NaAc和NH3—NH4Cl

步骤 1：确定缓冲溶液的pH范围
缓冲溶液的pH范围通常在pKa值的±1范围内。因此，对于pH=4.6的缓冲溶液，需要选择pKa值在3.6到5.6之间的弱酸；对于pH=7.0的缓冲溶液，需要选择pKa值在6.0到8.0之间的弱酸。

步骤 2：分析给出的弱酸及其共轭碱
- HCOOH（甲酸）的pKa = -log(1.8×10–4) ≈ 3.74，其共轭碱为HCOONa。
- HAc（乙酸）的pKa = -log(1.8×10–5) ≈ 4.74，其共轭碱为NaAc。
- NH3（氨水）的pKb = -log(1.8×10–5) ≈ 4.74，其共轭酸为NH4Cl。
- H2CO3（碳酸）的pKa2 = -log(5×10–11) ≈ 10.30，其共轭碱为NaHCO3和Na2CO3。
- H3PO4（磷酸）的pKa2 = -log(1.0×10–7) = 7.00，其共轭碱为NaH2PO4和NaHPO4。

步骤 3：选择合适的缓冲对
- 对于pH=4.6的缓冲溶液，HAc—NaAc的pKa值为4.74，落在3.6到5.6的范围内，因此可以使用HAc—NaAc作为缓冲对。
- 对于pH=7.0的缓冲溶液，NaH2PO4—NaHPO4的pKa2值为7.00，落在6.0到8.0的范围内，因此可以使用NaH2PO4—NaHPO4作为缓冲对。