下列溶液中，凝固点最低的是（）A. 0.1mol/L醋酸溶液B. 0.1mol/L NaCl溶液C. 0.1mol/L CaCl₂溶液D. 0.1mol/L葡萄糖溶液

步骤 1：理解凝固点降低原理
凝固点降低是溶液的特性之一，其原理是溶质分子或离子的加入会干扰溶剂分子的有序排列，从而导致溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。凝固点降低的程度与溶质的浓度和溶质的解离程度有关。

步骤 2：分析各选项的解离情况
A. 0.1mol/L醋酸溶液：醋酸是弱电解质，部分解离，产生少量的离子。
B. 0.1mol/L NaCl溶液：NaCl是强电解质，完全解离，产生0.1mol/L的Na⁺和0.1mol/L的Cl⁻，共0.2mol/L的离子。
C. 0.1mol/L CaCl₂溶液：CaCl₂是强电解质，完全解离，产生0.1mol/L的Ca²⁺和0.2mol/L的Cl⁻，共0.3mol/L的离子。
D. 0.1mol/L葡萄糖溶液：葡萄糖是非电解质，不产生离子。

步骤 3：比较各选项的离子浓度
根据步骤2的分析，各选项的离子浓度分别为：
A. 0.1mol/L醋酸溶液：少量离子
B. 0.1mol/L NaCl溶液：0.2mol/L离子
C. 0.1mol/L CaCl₂溶液：0.3mol/L离子
D. 0.1mol/L葡萄糖溶液：无离子
离子浓度越高，凝固点降低的程度越大，因此凝固点最低的是C选项。