题目
对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
题目解答
答案
正确
解析
步骤 1：理解电极电势与pH的关系
电极电势是衡量电极反应中电子转移倾向的物理量。当电极反应中涉及H+或OH-时，溶液的pH值会直接影响这些离子的浓度，从而影响电极电势。
步骤 2：应用能斯特方程
能斯特方程描述了电极电势与反应物和生成物浓度之间的关系。对于涉及H+或OH-的电极反应，能斯特方程可以表示为：
\[ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中，\( E^\circ \) 是标准电极电势，\( R \) 是气体常数，\( T \) 是绝对温度，\( n \) 是电子转移数，\( F \) 是法拉第常数，\( Q \) 是反应商，它与反应物和生成物的浓度有关。
步骤 3：分析pH对电极电势的影响
当溶液的pH值改变时，H+或OH-的浓度也会改变，从而影响反应商\( Q \)。根据能斯特方程，\( Q \)的变化会导致电极电势\( E \)的变化。因此，溶液pH的改变会直接影响电极电势。
电极电势是衡量电极反应中电子转移倾向的物理量。当电极反应中涉及H+或OH-时，溶液的pH值会直接影响这些离子的浓度，从而影响电极电势。
步骤 2：应用能斯特方程
能斯特方程描述了电极电势与反应物和生成物浓度之间的关系。对于涉及H+或OH-的电极反应，能斯特方程可以表示为：
\[ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q \]
其中，\( E^\circ \) 是标准电极电势，\( R \) 是气体常数，\( T \) 是绝对温度，\( n \) 是电子转移数，\( F \) 是法拉第常数，\( Q \) 是反应商，它与反应物和生成物的浓度有关。
步骤 3：分析pH对电极电势的影响
当溶液的pH值改变时，H+或OH-的浓度也会改变，从而影响反应商\( Q \)。根据能斯特方程，\( Q \)的变化会导致电极电势\( E \)的变化。因此，溶液pH的改变会直接影响电极电势。