温度为400K的纯理想气体,压力为0.2MPa和0.1MPa时所对应的化学势分别为mu_(i)(A)和mu_(i)(B),则mu_(i)(A)-mu_(i)(B)=()Jcdot mol^-1。A 2405.27;B 2305.27;C 2505.27

根据热力学原理，对于纯理想气体，其化学势 $\mu$ 与压力 $p$ 的关系公式为：
$\mu(T, p) = \mu^\ominus(T) + RT \ln\left(\frac{p}{p^\ominus}\right)$
其中：

• $R$ 为理想气体常数，通常取 $8.314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$；
• $T$ 为热力学温度；
• $\mu^\ominus(T)$ 为标准化学势；
• $p^\ominus$ 为标准压力。

题目中给出温度为 $400\text{K}$ 的纯理想气体，在两个不同压力下的化学势分别为：

• 状态 A：压力 $p_A = 0.2\text{ MPa}$，化学势为 $\mu_i(A)$
• 状态 B：压力 $p_B = 0.1\text{ MPa}$，化学势为 $\mu_i(B)$

我们需要计算两者的差值 $\mu_i(A) - \mu_i(B)$。根据化学势公式，在同一温度下，两状态化学势之差为：
$\mu_i(A) - \mu_i(B) = \left[ \mu^\ominus(T) + RT \ln\left(\frac{p_A}{p^\ominus}\right) \right] - \left[ \mu^\ominus(T) + RT \ln\left(\frac{p_B}{p^\ominus}\right) \right]$
化简得：
$\mu_i(A) - \mu_i(B) = RT \ln\left(\frac{p_A}{p_B}\right)$

将已知数据代入公式：

• $R = 8.314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
• $T = 400\text{ K}$
• $p_A = 0.2\text{ MPa}$
• $p_B = 0.1\text{ MPa}$

$\mu_i(A) - \mu_i(B) = 8.314 \times 400 \times \ln\left(\frac{0.2}{0.1}\right)$
$\mu_i(A) - \mu_i(B) = 3325.6 \times \ln(2)$

已知 $\ln(2) \approx 0.693147$，代入计算：
$\mu_i(A) - \mu_i(B) \approx 3325.6 \times 0.693147 \approx 2305.27\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}$

对比题目给出的选项：
A 2405.27
B 2305.27
C 2505.27

计算结果与选项 B 一致。

因此，正确答案是 B。