下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是A. PCl3、NH3B. BF3、H2OC. CCl4、H2SD. BeCl2、BF3

步骤 1：分析各分子的中心原子杂化类型
- PCl_3：磷原子周围有3个单键和1个孤对电子，因此磷原子采取sp^3不等性杂化。
- NH_3：氮原子周围有3个单键和1个孤对电子，因此氮原子采取sp^3不等性杂化。
- BF_3：硼原子周围有3个单键，没有孤对电子，因此硼原子采取sp^2杂化。
- H_2O：氧原子周围有2个单键和2个孤对电子，因此氧原子采取sp^3不等性杂化。
- CCl_4：碳原子周围有4个单键，没有孤对电子，因此碳原子采取sp^3等性杂化。
- H_2S：硫原子周围有2个单键和2个孤对电子，因此硫原子采取sp^3不等性杂化。
- BeCl_2：铍原子周围有2个单键，没有孤对电子，因此铍原子采取sp杂化。
- BF_3：硼原子周围有3个单键，没有孤对电子，因此硼原子采取sp^2杂化。

步骤 2：确定符合题目要求的选项
- A选项：PCl_3和NH_3的中心原子均采取sp^3不等性杂化。
- B选项：BF_3的中心原子采取sp^2杂化，H_2O的中心原子采取sp^3不等性杂化。
- C选项：CCl_4的中心原子采取sp^3等性杂化，H_2S的中心原子采取sp^3不等性杂化。
- D选项：BeCl_2的中心原子采取sp杂化，BF_3的中心原子采取sp^2杂化。