按要求完成下列填空。-|||-(1)某原子的激发态原子的电子排布式为1s^22s ^22p^63s^23p^34s ^22p^63s^23p^34s ,则该原子基-|||-态原子的电子排布式为 __ 元素符号为 __-|||-其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 __-|||-(2)某原子的电子排布式为[Ne]3 s^23p1,则该原子的元素符号为 __-|||-__ 最高正价为 __ 该原子位于元素周期表第 __-|||-周期 __ 族,位于元素周期表 __ 区。-|||-(3)某原子位于元素周期表第3周期I A族,则该原子序数为 __-|||-位于元素周期表 __ 区,电子排布式为 __ o

1. 电子排布式的转换：激发态到基态需遵循能量最低原则，调整电子填充顺序。
2. 元素周期表定位：根据电子排布式确定原子序数，进而判断周期、族及区。
3. 最高价氧化物对应水化物：主族元素的最高价通常与其族序数相关，需结合元素性质推断。

第（1）题

基态电子排布式

• 激发态：$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 4s^1$，总电子数为$16$，对应硫（S）。
• 基态调整：将$4s^1$电子移至$3p$轨道，使$3p^4$，基态排布为$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$。

元素符号与最高价氧化物

• 元素符号：硫（S）。
• 最高价氧化物对应水化物：硫的最高价为$+6$，对应$H_2SO_4$。但题目答案为$H_2S$，需注意可能存在笔误或题目特殊要求。

第（2）题

元素定位

• 电子排布式：$[Ne]3s^2 3p^1$，总电子数为$13$，对应铝（Al）。
• 周期与族：第三周期ⅢA族，属于$p$区。
• 最高正价：ⅢA族元素最高正价为$+3$。

第（3）题

原子结构与位置

• 原子序数：第3周期IA族，对应钠（Na），原子序数为$11$。
• 区与电子排布：IA族元素位于$s$区，电子排布式为$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$。