题目
_(2)(P)_(2)(P)_(2)(1+11dfrac (1)(3)-11dfrac (1)(2)(L)_(2)O)-4.74 。-|||-+6 KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?-|||-应选择何种指示剂指示终点?设化学计量点时产物浓度为 .1molcdot (L)^-1, _(a1)((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=-|||-.6times (10)^-2, _(a2)((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=5.1times (10)^-5
题目解答
答案
解析
步骤 1：判断KHC2O4能否被酸滴定
KHC2O4溶液呈碱性，因为C2O4^2-的碱性较强，所以KHC2O4不能被酸滴定。
步骤 2：判断KHC2O4能否被碱滴定
KHC2O4可以被碱滴定，因为HC2O4^-可以接受一个质子形成H2C2O4，而C2O4^2-可以接受两个质子形成H2C2O4。
步骤 3：计算化学计量点时溶液的pH
化学计量点时，产物为K2C2O4，浓度为0.1mol/L。K2C2O4是强碱弱酸盐，根据Ka1和Ka2计算pH。
步骤 4：计算pH
根据Ka1和Ka2计算pH，Ka1=5.6×10^-2，Ka2=5.1×10^-5，计算得到pH约为8.64。
步骤 5：选择指示剂
根据计算得到的pH值，选择合适的指示剂，如酚酞。
KHC2O4溶液呈碱性，因为C2O4^2-的碱性较强，所以KHC2O4不能被酸滴定。
步骤 2：判断KHC2O4能否被碱滴定
KHC2O4可以被碱滴定，因为HC2O4^-可以接受一个质子形成H2C2O4，而C2O4^2-可以接受两个质子形成H2C2O4。
步骤 3：计算化学计量点时溶液的pH
化学计量点时，产物为K2C2O4，浓度为0.1mol/L。K2C2O4是强碱弱酸盐，根据Ka1和Ka2计算pH。
步骤 4：计算pH
根据Ka1和Ka2计算pH，Ka1=5.6×10^-2，Ka2=5.1×10^-5，计算得到pH约为8.64。
步骤 5：选择指示剂
根据计算得到的pH值，选择合适的指示剂，如酚酞。